作业帮向HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的解离度将
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 09:45:33
向HAC溶液中分别加入适量NaAC时,因为加入了NaAc导致Ac-浓度升高,促使醋酸的电离平衡左移,即,HAc解离度降低,同时H+的浓度也降低,即,PH升高向HAC溶液中分别加入适量盐酸时,有两种情况
HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小
5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.
NaAc固体加到HAc溶液中去,会抑制醋酸电解.HAc==H++Ac-D.电离度减小
0.1mol/LHAC溶液c（H+）=√cKa=√（0.1×1.75×10^-5）=1.32×10^-3mol/LHAc与NaAc浓度相同时PH=PKa=4.76c(H+)=1.74×10^-5mol
甲基橙的pH值变色范围3.1（红）——4.4（黄）,甲基橙在HAc中显红色,加入NaAc晶体后使HAc电离度减小,PH增大,溶液颜色会变成黄色.
NaAc固体加到HAc溶液中去,会抑制醋酸电解.HAc==HAc-D.电离度减小
错,因增加醋酸钠,增加了醋酸根浓度,抑制醋酸电离,电离度减小
一、填空1、减小；减小；同离子效应2、H3O+；OH-；两性3、NaCO3；NaHCO3；Na2HPO4；NaH2PO44、越弱；越强5、0.1mol/L6、酸碱之间的质子传递7、溶液从低浓度向高浓度
加入HAc-NaAc缓冲液,是稳定PH值.应该是用二甲酚橙为指示剂
起初一个阶段,溶液中存在HAC的电离平衡.加入NaAC后,平衡被抑制,氢离子浓度减小,所以PH下降.随后一个阶段,即NaAC和HAC浓度相差不多时,此时形成缓冲溶液,PH基本保持恒定.最后一个阶段,N
最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.
按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,
选C原因是：醋酸较难电离,而加入一定量的NH4Ac固体,会使得溶液中醋酸根离子增加,醋酸的电离平衡逆向进行,从而使得溶液PH升高.
NaOH解离度减小pH增大HCl解离度减小pH减小可以H2O解离度增大pH增大NaAc解离度减小pH增大
选3.酸常数是一个常数,温度不变就永远不变；醋酸根浓度增加,使得醋酸电离化学平衡左移,解离度减小.
醋酸电离度减小,ph升高,这就是所谓的同离子效应
HAc==H++Ac-起始0.200电离XXX平衡0.2-XXXKa=X^2/(0.2-X)当加入NaAc·3H2O时,设加入Y克NaAc·3H2O才能使溶液中的氢离子浓度降为原来的1/100Y克Na
0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的浓度（忽略了水的电离）,所以未电离的HA