向h2so4和cuso4的混合溶液中 加入mmg

选C.题目中给了条件说滤渣的质量和铁粉的质量相同,可以从中知道Cu的质量和Fe的质量相同,我们不妨设Cu的质量是64g,因为Cu的相对质量是64,便于计算那么第二个方程式就是这样的Fe+CuSO4=F

(1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/Lc(Cu2+)=

根据金属活性表钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金离子活性调个所以先与CUSO4反应

金属活动顺序表中：锌＞铁＞氢＞铜，则向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应有：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．而金属活动

解题思路：两溶液等体积混合后，溶质的物质的量浓度均为原来的1/2，加铁粉充分反应后，所得溶液为硫酸亚铁溶液。解题过程：解：（1）两溶液等体积混合后，溶质的物质的量浓度均为原来的1/2，即：c(CuSO

铁比铜,以及氢离子都活泼,所以铁既与硫酸反应,也与硫酸铜反应,由于氢气来自于硫酸中的氢离子所以由氢气的量可以算出硫酸的量.由硫酸的量算出与硫酸反应的铁的量,铁与硫酸反应会减轻,与硫酸铜反应会由于在铁表

?不全吧?

若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-这后面是什么,麻烦写清楚一点

1.CuSO4没有增加,因此物质的量守恒所得溶液的体积是XmL200mL*1mol/L=X*0.2mol/LX=1000mL2.设需加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸YmL加入的H

根据稀释公式：C1×V1=C2×V2可以知道最终溶液的体积：V2=1mol/L×200mL÷0.2mol/L=1000mL（以硫酸铜浓度变化计算）根据溶质的物质的量守恒：最终溶液中硫酸溶质的物质的量=

解题思路：不同质量分数的溶液等质量混合时，混合后溶液的质量分数等于中间值。即a%的某溶液和b%的该溶液等质量混合m，混合后溶液的质量分数等于(m*a%+m*b%)/2m=(a%+b%)/2等体积混合时

这个题目本身有些问题,溶液混合后应该不存在H2SO4

1.CuSO4没有增加,因此物质的量守恒所得溶液的体积是XmL200mL*1mol/L=X*0.2mol/LX=1000mL2.设需加入密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸YmL加入的H

CuSO4的物质的量是保持不变的,CuSO4的物质的量为：1X0.2=0.2mol,所以溶液的体积：0.2/0.2=1L.由于不知道原来溶液中含有多少H2SO4,第二题算不了.

但是他同时也增加了铁离子的质量啊是不是答案是DFe置换出了CuSO4溶液中的Cu.所以“铁片“质量比反应前增加DFeCl

此题我最近做过,见http://zhidao.baidu.com/question/186713257.html

1：c(CuSO4)=1.5mol/L、H2SO4：1mol/L2：H+：2mol/L、Cu2+：1.5mol/L、SO42-：2.5mol/L3：FeSO4：2.5mol/L打字辛苦,如果正确,

假设都是1L溶液混合那么CuSO物质的量是2molH2SO4物质的量是1mol混合后体积变成2L故CuSO4物质的量浓度为2/2mol/L=1mol/L硫酸浓度是1/2=0.5mol/L混合后H+浓度

假设混合后体积能直接相加,设2.0MOL/LCuSO4溶液和1.0MOL/LH2SO4溶液体积都为V（L）,则混合后溶液体积=2V（L）(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度=2*V/(2V)=1m