向FeI2溶液中滴加少量H2O2溶液-搜答案-智慧作业帮

1.碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水因为此时酸较多2.生成碳酸氢根酸少

升高.因为弱电解质的浓度越低,电离度越高.再问：2者浓度都会降低吧

先与HCl反应.规律不规律的到时候你自然明白说得太教条也没什么好处.你可以想象一下,如果是先与氯化钙反应生成碳酸钙那么生成的碳酸钙又要与HCl反应...所以结果必定是先与HCl反应

少量Cl2：FeI2+Cl2==FeCl2+I2,2I-+Cl2==2Cl-+I2过量Cl2：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2,2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2

因为碳酸氢钠和碳酸钠在水中能水解即水电离的H+会与它们结合是OH-的量增多

CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN再问：为什么啊，为什这不就是个复分解反应么再问：应该生成碳酸钠啊再问：帮忙解答一下

由平衡常数,次氯酸酸性强于碳酸氢根,则强酸制弱酸,产物只能是碳酸氢根.电离常数越大,离子浓度越大,相同浓度下酸性越强.再问：但是题目中写的是H2CO3与之反应，H2CO3酸性大于HclO再答：是啊！所

少量cl2通入足量FeI2溶液中,2I-+Cl2=2Cl-+I2与足量cl2通入少量FeI2溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2这个问题,考试一般只考离子方程式I-有强还原

少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合

氯水含有Cl2,HClOHCO3-+H+=CO2+H20

Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

二氧化碳和水先生成碳酸,再反应

楼上写错了.AlCl3+3NH3*H2O=AL(OH)3（沉淀）+3NH4Cl

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OCa(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3

原因是这样的：碳酸钠碱性强于次氯酸钠,次氯酸钠碱性强于碳酸氢钠.由强碱制弱碱的道理,所以这里是生成的HCO3-.ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-不是HI啦,没理

加点淀粉鉴别一下有没有碘单质就可以了、还原性亚铁小于碘离子

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-==CO32-+H2O

稀溶液,少量.所以NH3不会溢出,而是以NH3.H2O的形式存在于溶液中.

这是一个氧化还原反应,氧化剂有一种：Cl2,还原剂有两种：Fe2+和I-根据氧化还原反应的强者先行规律,①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时,一定先与还原性最强的还原剂反应；②一种还原剂同时遇到多种氧化剂

可以这样理通入的氯气是先把亚铁离子氧化,但铁离子的氧化性强于颠单质,所以三价铁会把碘离子氧化成碘单质,而自身又变为二价铁（这是氯气不足的情况）；当氯气过量,此时碘元素全部以单质存在,溶液中还有二价铁,