向CUSO4溶液中加入KI,有白色沉淀,再加入四氯化碳溶液震荡,四氯化

（9）BD2Cu2++4I-=2CuI+I2故A错B转移1mole－时生成1mol白色沉淀是对的C中碘做氧化剂SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4有氧化剂的氧化性大于氧化产物得D故BD（10）A

2Cu2++4I-=2CuI+I2CuI是白色沉淀,所以每转移一摩尔电子,生成一摩尔沉淀．

化学方程式为：2CuSO4+4KI====2K2SO4+2CuI↓+I2A、错误.如果生成CuI2和I2,化合价只有升高（碘元素-1→0）没有降低的B、正确.由化学方程可知转移1mol电子生成1mol

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、由上

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、还原

不要被人误导这里是酸性条件下NO2-氧化I-为I2硫酸只是提供H+酸性条件下NO2-变成HNO2,并且可以进一步生成NO+离子,动力学上活性很强,很稀的溶液就可以轻易氧化I-但是HNO3氧化I-动力学

加入的固体是白色,会变成蓝色.CuSO4吸水,导致溶液中会再析出晶体.而析出的直接就是CuSO4•5H2O,所以不会无限的去析出晶体.再问：为什么析出的直接是晶体啊？不是还要结合5分子水吗

（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，根据反应方程式可得关系式：2CuSO4～I2～2S2O32-，        &nbs

CuI是白色沉淀,I2溶于水显黄色.化学方程式为：2CuSO4+4KI====2K2SO4+2CuI↓+I2

中文别名：碘化铜CuI2性状：白色稠密粉末或立方结晶.感光性差于溴化亚铜和氯化亚铜,在强光的作用下分解而析出碘.I2在CCl4中是成紫色,但是CuI不会,也没有这种物质.CuI2可能是在光的作用下分解

右移,减少,增加右移,增加,减少减少,增加这个你只需要掌握他的反应方程式就可以了第一问,由于硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀,所以当然右移,浓度变化也好判断了（至于你说的问题,我们在判断时一般认为是浓溶液

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

 再问： 再问：你下面两题化学我也都还没采纳，你可以去回答再答：好的，等下啊

有的,加入后,锌是随即和亚铁及铜离子反应.但是随后还原出来的铁马上又跟铜离子反应了,因此我们观察中是先跟铜反应了再和铁反应.再问：为什么我们高三的复习资料问题置换反应不包含fe与cu2+的再答：实际情

氰的化学活性位于氯之后溴之前非金属性Cl>CN>Br>I因此Br2只和I-发生置换反应,不与CN-反应又因为加入“少量”溴水,溴优先发生置换.而不与水反应生成次溴酸.因此方程式应为2KI+Br2=2K

不管怎么样,溴化钾,碘化钾通入过量的Cl2后肯定变成氯化钾并且溴单质碘单质在高温下升华或者挥发则最后剩下来的固体就是0.15molKCl质量是（39+35.5）*0.15=11.175g

Cl2+H2O=HCl+HClO5HClO+I2+H2O=2HIO3-+5HCl两个反应加和就得到I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl再问：那实际上是怎么反应的？实际上是分两步的？再答：氯

2kl+cl2=2kcl+l2紫色I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl无色

1滴加氯水,CCl4层变成紫色：Cl2+2KI==2KCl+I2继续向试管中滴加氯水,最后变成无色：5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3把KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色：Cl2+

发生了氧化还原反应,置换出来的I2被Cl2氧化为KIO3