向22.4gcu和cu2o的混和物中

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O

甲醛HCHO乙醛CH3CHO丙醛CH3CH2CHO甲酸HCOOH乙酸CH3COOH丙酸C2H5COOHCU2O密度6.0g/cm3熔点1505K几乎不溶于水,在酸性溶液中岐化为二价铜,说明在溶液中,二

首先,应该分析一下最后的产物是什么,氧化亚铜的CU化合价是+1价最后肯定被氧化到+2价升了1价稀硝酸中的N原来是+5价,最后是NO+2价,降了3价.剩下的稍等,没时间了再答：所以CU2O的系数肯定是3

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2

设混合物中氧化亚铜的质量分数为x．Cu2O+CO  △  . 2Cu+CO2144     &nbs

/>m(Cu)+m(Cu2O)=27.2 g    m[Cu(OH)2]=39.2 gn(Cu)M(Cu)+n(Cu2O)M(Cu2O)=2

ACuoCuo+Cu把Cu2O分解为上面的形式由氧元素的含量可知左侧的Cu含量为48%,所以分解后“CuO”的含量为60%可知右侧余下的Cu含量为40%从而可知Cu2O含量为90%.所以两者质量比为1

用离子方程式因为硫酸根可以顶替酸性作用的硝酸根3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)=12.8/64==0.

cuo是氧化铜,cu为+2价；cu2o是氧化亚铜,cu为+1价.在空气中Cu2O会被缓慢氧化为CuO

设CuO和Cu2O的物质的量分别为x,y则[(x+2y)*64]/(80x+144y)=0.886.4x=1.28yx/y=1.28/6.4=1/5所以CuO和Cu2O的物质的量比为1：5

解析：铜粉完全溶解1）根据氧化还原电子得失守恒,被还原的硝酸得到电子的物质的量即为铜被氧化失去的电子的物质的量故转移电子的物质的量为3.2/64*2=0.1mol2）铜和硝酸作用,得到硝酸铜,则硝酸铜

A用差量法可得144（Cu2O得相对分子质量)：x=80：0.8g可得Cu2O的质量时1.44g用15g-1.44g,得出Cu的质量为13.56g

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

发生氧化还原反应,一价铜被氧化为二价,硫酸根被还原为二氧化硫

Fe3O4+4CO=(加热）=3Fe+4CO2另外一个是分部进行的ZnCO3＝（高温）＝ZnO+CO2↑2ZnO+C＝（高温）＝2Zn+CO2↑2Cu2O＋C＝（高温）＝4Cu＋CO2↑

设氧化亚铜的质量为X克Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O从化学方程式可以看出,固体减少的质量是氧化亚铜中有一个铜和一个氧原子进入溶液,144克氧化亚铜反应,进入溶液的质量是80克,即固体质

n(Cu)=3.2/64=0.05mol(1)c(HNO3)=0.2-0.05*2=0.1mol/L(2)n(e)=0.05*2=0.1mol(3)n(NO)+n(NO2)=0.26-0.2=0.06

方程式配平后2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（气体符号）正好完全反应的话,Cu2O与Cu2S物质的量比为2：1

设前者的质量分数为a,后者为1-a,总质量为W克,则铜元素的质量：　Wa*63.5/(63.5+16)+W(1-a)*63.5*2/(63.5*2+16)=W*0.88a=9.0%CuO物质的量:W*

CuO和Cu2O的摩尔比为3：1质量比为5：3