向21.88g含有少量氯化铜-搜答案-智慧作业帮

设：Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓ 106

（1）加入碳酸钠溶液25g时，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙白色沉淀，所观察到的现象是有沉淀生成．故填：有沉淀生成．（2）设生成二氧化碳气体的质量为x，生成氯化钠的质量为m，生成沉淀碳酸钙的质量为y，

+CuO,调节pH,使Fe(OH)3沉淀.过滤.

根据化学方程,则样品中的H2SO4的质量是：=（20*4%）*98/80=0.98g所以,废水中H2SO4的质量分数：=0.98g/98g=1%

稀盐酸中钙的质量分数为：40÷147.5×100％＝16/59钙的质量为：21.88g×16/59＝350.08/59g碳酸钙中钙的质量分数为：40÷100×100％＝40％碳酸钙的质量为：350.0

（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 &

①96.4%②10%

氯化铜

CuCl2

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+

0.44gCO20.01molCaCO30.01mol1gCaO5.6g0.1mol溶质0.11mol12.21g溶液100-6.6-0.44=106.16g

可以,Fe3+水解出H+,与Mg(OH)2反应消耗氢离子,水解平衡移动可以将氯化铁完全转化为Fe(OH)3沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

盛镁条的试管中现象为:镁条逐渐溶解,产生大量气泡,溶液呈无色.盛生锈铁钉试管中的现象为:铁锈逐渐溶解,露出光亮的铁,溶液开始为黄色(FeCl3),后逐渐变为浅绿色(FeCl2).盛碳酸钙的试管中现象为

急也没办法,题目不全呀

先加足量的铁粉,过滤后再往滤液中通入过量氯气即可.

设,参加反应的Na2CO3的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成氯化钠的质量为Z,生成水的质量为M.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体符号）106731171844XYZM

冷却热饱和溶液再问：用化学反应

设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以

Fe+CuCl2===Cu+FeCl2生成亚铁离子,因为加入少量的铁粉,所以还有铜离子剩余所以答案3铜离子亚铁离子不是1

混合物中,只含有氧元素,氧元素的质量为32g32g/(16g/mol)=2molN=2mol*NA=1.204*10^24个