向21.88g含有

设：Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓   106     

（1）加入碳酸钠溶液25g时，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙白色沉淀，所观察到的现象是有沉淀生成．故填：有沉淀生成．（2）设生成二氧化碳气体的质量为x，生成氯化钠的质量为m，生成沉淀碳酸钙的质量为y，

100g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g,表示该温度下,硝酸钾的溶解度是20g.加入8g水和22g硝酸钾,明显过饱和了.8g水只能溶解2g硝酸钾所以质量分数为2/10==20%题目不完整,只能这样了,

稀盐酸中钙的质量分数为：40÷147.5×100％＝16/59钙的质量为：21.88g×16/59＝350.08/59g碳酸钙中钙的质量分数为：40÷100×100％＝40％碳酸钙的质量为：350.0

（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106       &

首先要明确,物质的溶解度只随温度的变化而变化,温度不变则溶解度不变由于该溶液已饱和,则可算出饱和时硝酸钾质量分数为31.6.加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水后,溶液依旧饱和,所以质量分数不变.再问：

质量分数还是饱和状态下的情况26.5%你可以这样想,先加入6.5g水,再添加3.5g氯化钠,不就是直接加入了35%浓度的氯化钠溶液,但是26.5%的情况下已经饱和,所以氯化钠是不能完全溶解的,最多还是

若通入的CL2足量,则应该形成固体都是NACL,质量根据你写的反应式,可算出为11.7g今有固体16.15g,可见只有部分NABR发生反应了设反应了x摩尔,为103xg得到的NACL应该也为x摩尔,质

生成了0.04mol的AgCl,其中的Cl-全部来自NaCl和KCl.也就是说总共有0.04mol的NaCl和KCl假如全是NaCl,则其质量为0.04*58.5=2.34g假如全是KCl,则其质量为

应该是100g碳酸钙,或4.5gCO2.10g纯碳酸钙反应生成4.4g,所以这种物质的C含量（质量分数）要超过碳酸钙.因此只能是B,碳酸镁.

1.刚好中和时,溶液红色逐渐褪去,最后消失；设50g稀盐酸(7.3%)溶液能中和溶质质量分数是x的氢氧化钠溶液100g.完全反应后生成NaCl的质量为yHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---

设该温度下氯化钠的溶解度为S，则26.5g100g＝S100+S解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则X6.5g＝36g100g解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.

3.7g的Ca（OH)2[相对分子质量为74]为0.05mol,4.0g的CaCO3物质的量为0.04mol,Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O1mol1mol1mol0.05moln(CO

应该是Na2S这题由于无法判断过量,因此不能极值法做.这题最好分情况进行讨论,随着H2S用量的增加,最后得到的物质组成有四种情况：1,NaOH和Na2S2,Na2S3,Na2S和NaHS4,NaHS通

题目中数据有错,以下的计算过程中,我把16.7g改成了1.67g.分析：可能发生的反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3所以得到的固体理论上有以下几种

某温度下氯化钠的溶解度为100g*26.5g/(100g-26.5g)=36g6.5g水可以溶解氯化钠6.5g*36g/100g=2.34g

（1）碳酸钠溶液中溶质Na2CO3的质量为：100g×10.6%=10.6g设井盐中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106   &n

此题有问题,（可能含有氧化产物Na2CO4）这句话是原题给的?这句话是错误的,因为没有Na2CO4存在,Na2CO3长时间存放也不可能生成Na2CO4.综合上下文,估计你说的3.86g物质是Na2SO

解析：白磷分子式为P4,它的结构是正四面体,四个P原子在正四面体四个顶点上,所以一个白磷分子中有6个P-P键.31g白磷的物质的量：n=m/M=31/(4*31)=1/4=0.25(mol)31g白磷

1)若CO2少量.则CO2与Ca（OH）2反应全转化成CaCO3了.则co2的物质的量为0.5mol.若CO2过量.则有0.5mol的Ca（OH）2转化成Ca（HCO3）2.0.5molCa（OH）2