向130ml某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片,在微热

计算：【1】[H+]=[OH-]=50x4/1000=0.2(mol/L)；n=CV=0.2x100/1000=0.02(mol)【2】m(H2SO4)=(1.165/233)X98=0.49(g)；

0.225mol/L1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.1*2=0.2mol/L1个HNO3含有1个H+,所以H+浓度是0.4*1=0.4mol/LH+的总浓度是0.2+0.4=0.6mol

1、该题由于Cu与硝酸反应后生成Cu(NO3)2,而溶液中H2SO4的存在,可看作仍有硝酸,因而问题由可离子方程式入手：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2、3Cu＋8H＋＋2

硝酸氧化性强于硫酸再答：而且0.1mol/L的硫酸是稀硫酸是不跟铜反应的！铜只跟浓硫酸反应再问：额谢谢那浓硫酸是什么浓度的？再答：大概19摩尔左右再答：19摩尔每升再问：那个硝酸是浓的还是稀的不是浓的

根据中和反应n（H+）=n（OH-）,所以n（H2SO4）=1/2n（H+）=1/2n（OH-）=1/2n（NaOH）=0.05molc（H2SO4）=0.05/0.05mol/L故选A

根据题意可以两种酸都是稀酸,原因是：浓度小.n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol根据化学反应方程式可知铜过量,所以与硝酸反应后,硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应,相当于有

参考答案\x0918.很多人觉得我不快乐,其实倒也未必.我的精神虽然还未分裂,性格却早已分裂.开朗与内向.自大与谦恭.能言善辩与木讷呆滞.等等.然而两个我都是真正的我.只不过分处在不同的时空.在遇到不

h2so4+2naoh===na2so4+2h2on(h2so4)=0.5*1=0.5molc(naoh)=2*n(h2so4)/0.25=4mol/L

你需要用到三个式子：1、Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2;2、Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu3、Zn+2HCl===ZnCl2+H2其他的就要靠你自己了,我现在很多东西都想

体错了吧?是2.24L,不是ml吧.下面是思路：Zn是与剩余H2SO4与CuSO4反应（少的Zn加生成Cu）的7.5gZn+H2SO4生成（H2）2.24L,也就是消耗0.1molZn,为6.5g,消

我想问一下是不是高中竞赛题?不是竞赛题估计就是语言叙述不对或题出错了.“足量的锌粉”就能保证CuSO4没有剩余了.

根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）11x2.24/22.4x=0.1mol质量为0.1*65=6.5g因为质量减轻了7.5g而Zn和H2SO4消耗了6.5g所以Zn和CuSO4反应减少的质量为

加入的Zn发生了两个反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2这两个反应都使得固体质量减少生成气体2.24L,即H2为0.1mol,反应的Zn为6.5g,即第一个反应减少

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑2.24L气体只能是氢气,0.1mol,说明有0.1molZn与硫酸反应；一分子锌置换一分子铜,锌的原子量大于铜,所以有质量损失,损失的质量=7

加入的Zn发生了两个反应Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2这两个反应都使得固体质量减少生成气体2.24L,即H2为0.1mol,反应的Zn为6.5g,即第一个反应减少

设加入Cu片的量为xmol，n（H2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Cu+2H2SO4（浓） 加热 . CuSO4+SO2↑+2H2O，xmol 

5分啊,多给点吧!气体是氢气,残余固体不全是锌有铜析出,因为锌粉足量.7.5g是加入锌粉减去反应后剩余锌粉和析出的铜的差值1molZn~1molH265g22.4L6.5g2.24L所以硫酸消耗Zn为

铜片完全溶解,所以必为浓硫酸,而且直到反应结束,还有硫酸剩余,锌足量,根据强强原理,先与Cu2+置换反应,然后得到氢气,质量减轻,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以得到参加反应的锌粉质量为6

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g1mol22.4Lxy2.24Lx=6.5gy=0.1molZn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量减少65641gzm=7.5-6.5=1z=64gCu+2H2