向10mlph等于12的氢氧化钠溶液中加入10ml某酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 20:50:07
这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C(H离子)增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C(H离子)减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.
解析:盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式:H++OH-=H2On(H+)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mo
醋酸是弱电解质,当它PH为3时,也就是说有10-3mol/L的醋酸解离为H+和Ac-了,还有未解离的HAc分子在溶液中,HAc分子对PH值是没有影响的.加入氢氧化钠后,10-3mol/L的醋酸解离的H
1根据n(H+)=n(OH-)来做由题意得混合后n(H+)=0.01所以0.1-0.01x=0.01所以选B2.设酸pH为x,c(H+)=10-x碱为y,c(OH-)=10(y-14)则10*10∧-
A、因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误;B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3
假设方程式为:H2R+2NaOH═Na2R+2H2O溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)又因为PH=7,即c(H+)=c(OH-)所以2C(R2-)+C(HR
先生成白色的氢氧化铁沉淀,再和空气中以及水中的溶解氧反应,成为氢氧化铁沉淀,为黄色
pH=13的KOH溶液可以算出c(OH-)=0.1molL^-1如果是强酸,根据c(OH-)×V(OH-)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20mL如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子
pH=1,c(H+)=0.1mol/L,H+的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol因为1个NaOH含有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L设加入
A因为反应的实质还是酸和碱反应,中间的铁和铝只是扰乱视线的,CNaH看着整体,相对质量24和Mg一样,既然硫是32,质量分数a%,那么NaH和Mg都是24,质量分数应该为(24/32)*a%==0.7
pH等于12的烧碱溶液,氢氧根的浓度时0.01mol/l,加入10ml酸后,再滴入石蕊显红色,说明溶液显酸性,选项A中甲酸与烧碱正好完全反应,生成强碱弱酸盐,溶液显碱性;选项B中,醋酸是弱电解质,pH
pH=1的硫酸,氢离子浓度为0.1mol/L,则c(H2SO4)=0.1mol/L2=0.05mol/L;反应生成硫酸铝、硫酸铁,且硫酸有剩余,向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使F
强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了104,故pH=8
PH无限接近于7
稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V
肯定是D对呀.这个题有个陷阱,就是没有告诉你溶液最后是酸性,碱性还是中性,但是无论显什么性,溶液中始终会存在电荷守恒.其实这类题目很容易,只要你掌握了电荷守恒,物料守恒,质子守恒和溶液的酸碱性就很容易
A.溶液中存在电荷守恒,则c(K+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-),溶液中水的电离程度很小,盐是强电解质,完全电离,所以(K+)+c(A-)>c(H+)+c(OH-),故A错误;B.溶液呈中性
A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.再问
若n(Cl-)=n(Na+)则溶液呈中性,即酸碱恰好中和,由于c(H+)*c(OH-)=10^(-14)1mLpH=a的盐酸中含H+的物质的量为0.001*10^(-a)=10^(-a-3)10mlp
错.假如是强酸,那么所得溶液总体积等于20ML;假如是弱酸,那么所得溶液总体积小于20ML.因为PH=2的弱酸可以提供的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液,只要较少体积就可以完全中和氢氧化钠.