作业帮向10l充入5atm气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 01:17:33
CD解析：n(CO2)=2.24L/22.4L*mol-1=0.1mol所以最多产生10gCaCO3,即≤10gCO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2===Ca
（1）查得25℃时,ZnS、MnS的溶度积分别为KspZnS=1.20×10^(-23),KspMnS=2.5×10^(-13),由上述可知,随著H2S气体的加入,Zn2+先沉淀.若[A]≤1.0×1
1、求出该温度下,该反应的平衡常数KH2（g）+I2（g）→2HI（g）0.0080.0080.002×2=0.004K=（0.004×0.004）÷（0.008×0.008）=0.252、求平衡状态
SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-
1ATM=10332.313毫米水柱[mmH2O],一个标准大气压（ATM）就相当于10多米水深的地方的压力,10ATMWATER就是说100多米内是具有防水功能.
常温下,硫化氢的溶解度是1:2.6.也就是1L水中可以溶解2.6L的硫化氢气体.常温常压下的气体摩尔体积大约是24.5L/mol,那么2.6L大概是0.1mol.溶质是0.1mol,溶液的体积是1L,
恒压下,充入惰性气体后反应气体分压变小,反应向气体体积增大的方向移动
选B用守恒法,相信你的老师一定会这么将的,首先是n(Na)=0.3mol,n(co2)=0.2,Na比HCO3-、CO32-的和还要多,是最多的.然后根据Na和C的总量设n(Na2CO3)=x,n(N
由理想气体状态方程:PV=RT可以得出是完全可以的.式中:P为绝对压力,V为气体容积,R为气体常数,T为热力学温度.可见,压力不变时,气体容积增大则温度升高,气体容积减少则温度降低!由题意得体积增加为
等温...P0V0=P1V1+P2V2+P3V3+...150*20=5*20+n(5*5)n=116个
先把另一容器抽真空,然后再将它与现有容器连接,气体就过来了,也可以用高压泵增压过来
[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2
ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/LMnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/Lc(HCl)=0,4mol/Lc(H+)=0.4mo
沉淀先随气体体积增大而增加,Ca(OH)2全部消耗完后,沉淀先随气体体积增大而减小,直到完全没有沉淀Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO
打气前的状态：P1=1atm，V1=？ 打气后的状态：P2=2atm，V2=5L根据玻意耳定律得：P1V1=P2V2代入解得：V1=10L，则还应打入9L气体．答：需
首先把10升5atm的气体恒温变为1atm即P1V1=P2V2,即10×5=V2×1,得V2=50即还需要打入（50-10）=40L的1atm空气答案为40
.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol
首先你来错地方了,这里是C++吧.我来试着解释下：首先不考虑水的电解,NaOH和CO2,H2O反应生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3,考虑到水的电解,碳酸氢根离子和水可逆反应生成氢
出现大量白烟,因为生成物氯化铵是白色固体.NH3+HCl=NH4Cl