向100mLFeCl3⃣️中通入标况下的H2⃣️S

应该是：再向烧杯中加入100克氯化氯化钙溶液生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117x20gy106/x=100/2

这个好答!8克是三氧化二铁.不就算出铁的质量了吗?5.6克（自己算下,我大脑算的）.根据原子守恒,FeCl2质量就求出来了接着求物质的量,再求物质的量浓度.接着,盐酸消耗掉NaOH后NaOH剩0.22

利用化学平衡常数K,分子分母都变小,但是分子是两者同时变小,所以Qc小于K,平衡右移.同时利用夏勒特定律可知,离子的浓度小了,反应要向离子浓度大的方向进行.

解题思路：理解解题过程：解析:主要是看生成产物,二氧化碳过量生成的碳酸氢钠二氧化碳足量NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓二氧化碳不足2NaAlO2+CO2+3H2

选B用守恒法,相信你的老师一定会这么将的,首先是n(Na)=0.3mol,n(co2)=0.2,Na比HCO3-、CO32-的和还要多,是最多的.然后根据Na和C的总量设n(Na2CO3)=x,n(N

导电性增强因为反应生成氯化钠氯化钠是非常良好的导体

(1)m(Fe2O3)=8gn(FeCl2)=8/160*2=0.1molc(FeCl2)=0.1/0.1=1mol/L(2)n(HCl)=1.5*0.02=0.03moln(NaCl)=2*0.12

AP＝a/3+t（b-a/3）＝[（1-t）/3]a+tb  [红色路线]AP＝b/3+s（a-b/3）＝sa+[（1-s）/3]b, [蓝色路线]（1-t）/3＝s,t

胶体有些微粒不带电如淀粉

过量不过量都一样AlCl3+3NH3+3H2O=AL(OH)3（沉淀）+3NH4Cl

向NaOH溶液中通足量CO2后,所得溶液为NaHCO3：HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-电离:HCO3-CO32-+H+但是电离程度不如水解程度大因此溶液呈碱性===>c

因为CO2在水中的溶解度太小虽然碳酸氢钠溶解度较小但生成的量远远达不到饱和

CH3COO-的水CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入蒸馏水,也就是稀释,水解平衡正向移动,也就是溶液中OH-物质的量增大但注意物质的量增大不代表物质的量浓度增大,因为溶液体积也增大根

扶：沿着向：原来就顺着原来的路划回去

电流会改变,且变小了.因为线圈中插入一铁块以后,线圈的电感增大,从而感抗增大,导致阻抗增大,所以电流变小了.再问：在插入铁块前后他对其他铁块物体的作用力的大小会改变吗再答：当然会的再问：意思是功率变小

2.24L标况下的H2S是0.1摩尔,按照化学方程式2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+21220.20.10.20.2还原0.2摩尔铁离子得到0.2摩尔亚铁离子,生成的0.2摩尔氢离

答案：1mol/L2FeCl2+Cl2=2FeCl3若Cl2过量,可发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓2Fe(OH)3=Fe2O3

因为溶液中的溶质粒子（阴阳离子）分别带正负电荷,而胶体中分散质带的是同种电荷.可能是溶质粒子那里有问题,因为如果溶质粒子是弱电解质,未电离的分子就不会移动.那要看怎么去理解了.这种题考的太变态了

用右手螺旋定则确定电动势方向,此电动势方向恰好和感应电流方向一致,不是你说的后者.

将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒