向100ml1.0mol lnaoh溶液中通入

2.24LCO2通入100mL1.5mol/LNaOH,都完全反应,分别生成0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠而碳酸钠和碳酸氢钠会水解呈碱性∴溶液是碱性的至于溶质的质量比这个…都会水解又不知

像这种问题先要把两者的单位化作一样,比如都化作摩尔质量,那HCL就是0.1mol,Mg就是0.005mol,那很明显就是HCL过量,所以就是以Mg完全消耗来计算,所以就是生成0.005mol的氢气,也

计算出需要浓硫酸体积：v＝0．1＊1／18＝0．0056L＝5．6ml,所以要E：10ML量筒,还要F：胶头滴管,B：玻璃棒和G：50ML烧杯（用于稀释浓硫酸）,H：100ML容量瓶.

A用不到量程太大,用E,B一定要,引流与搅拌,C不用'液体用量筒,D,不用因为有H直接100ML,F用最后定容时加水,G用它洗涤.BEHFG2、C要用玻璃棒引流

选C根据电荷守恒,当铁元素恰好完全陈沉淀,溶液中就剩下氯化钠溶质,氯来自盐酸,共0.15摩尔,钠也就需要0.15摩尔,也就是说需要1摩尔每升的氢氧化钠溶液150毫升

1.792L(S.T.P)CO2相当于1.792/22.4=0.08摩尔,NaOH为1*100/1000=0.1摩尔.当CO2：NaOH为1：1时生成NaHCO3；当CO2：NaOH为1：2时生成Na

1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17moln(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol根据反应8Cl2+16NaOH=5Na

除不尽.再答：约为13.89mL再答：根据C1V1＝C2V2再问：嗯嗯，谢谢，没事

 再问：0.52L是怎么得到的再答：520ml化为0.52L，千进再问：看错了抱歉哈

1、98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）物质的量浓度为（1000*1.84*98%）/98=18.4mol/L,需要的体积=250*1/18.4=13.6ml2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H

计算可得硫酸铝有0.01mol,氢氧化钠有0.07mol反应方程式Al2(SO4)3+6NaOH->2Al(OH)3↓+3Na2SO4则与0.01mol硫酸铝反应只要0.06mol氢氧化钠.可得0.0

HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0

1.所谓“低温下小心蒸干”,我认为就是蒸干时不分解NaHCO3先有反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再通入CO2有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3n(NaOH)=0.16mol,

1.0摩尔氯化氢的质量是：36.5g；需要盐酸的体积是：（36.5/37.5%)/（1.19*10)=36.5/(0.375*1.19*10)=8.18ml(或质量是:8.18*1.19=9.73g)

固体溶于水会改变溶液的体积的,所以A错.BC最后都说“用水稀释至100mL”,则溶液体积一定是100mL,计算得到的物质的量浓度是1.0mol/LA实际的物质的量浓度小于1.0mol/L

仪器：100ml的容量瓶托盘天平（带砝码）玻璃棒胶头滴管烧杯第一步,检查容量瓶的气密性,在容量瓶中加水,盖上盖子,上下颠倒,观察是否漏水.第二步,需要配置100mL1.0mol/LNaOH溶液,经过计

n(Al3+)=0.1*1=0.1molm(Al(OH)3)=3.12gn(Al(OH)3)=3.12/78=0.04mol可见Al3+只有部分转化为Al(OH)3沉淀,有两种可能性.1、NaOH少量

这个分为两种情况,1Fe与HNO3恰好完全反应,溶液中为Fe(NO3)3,此时消耗Fe最少2Fe过量,溶液中为Fe(NO3)2,(可以看为先和HNO3反应,生成Fe(NO3)3,Fe与Fe3+反应生成

100mL1.00mol/LNaOH的溶液含有的溶质为0.1molNaOH2NaOH-----Na2CO3210.10.05mol0.05摩尔碳酸钠的质量=0.05*106=5.3克NaOH-----

可以体积变为原来的2倍,浓度变为原来的一半先求溶质：n=c1*V1=2mol/L*50ml=100mmol,加水至100,只加水溶质不变后来的溶液浓度：c=n/V=100mmol/100mL=1mol