3.6g碳在6.4g氧气总燃烧 12g碳完全燃烧放出热量为bkj-搜答案-智慧作业帮

CO2为44g/mol,CO为28g/mol.设CO2为xmol,co为ymol则可列44x+28y=9.2碳元素含量各为12x和12y则有可以列12X+12y=3.6解得x=0.05,y=0.25.

(1)设CxHyOz(2)因为n(C)/n(H)=1/117.6/44=0.4mol所以是C2H2.3.6/18=0.2moln(C)=0.4moln(H)=0.2*2=0.4molm(O)=5.2-

C+O2====CO2123244碳过量10XX=13.75克6g碳在装有10g氧气的集气瓶中充分燃烧生成二氧化碳13.75克再问：为什么碳过量？？再答：C+O2====CO21232x10x=3.7

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(

解题思路：依据质量守恒定律的实质进行分析。解题过程：解：不正确。理由是依据质量守恒定律，12克碳在氧气中完全燃烧，需要氧气32克，生成二氧化碳36克。故说法不正确。说明：简答题的关键是解答准确，语言简

3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO2，设有CO的物质的量为x，据C原子守恒

运用质量守恒,根据反应后m（氧）=3.2g3.2g=6.4g,又有元素守恒,反应物中有C,H再问：求氧质量的步骤如何写？再答：CO2中0占32，H2O中0占16，接下来的OK？补充

12克碳里的碳原子全部变成二氧化碳里的碳原子,而12克碳是1摩尔碳,所以就生成1摩尔二氧化碳,所以二氧化碳就是44克

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

若6g碳在18g氧气中燃烧,氧气过量2g,所以生成二氧化碳22g.再问：可答案上说是16啊再答：答案上肯定错了。放心吧。

因为氧气中有两个氧原子啊,还有什么不明白的吗

不完全燃烧时的氧气的质量为m1=7.6-1.6=6g完全燃烧时所需的氧气为m2=64÷16/1.6=6.4g所以还需要的氧气为m=6.4-6=0.4g

2Mg+O2==2MgO483212x48/12=32/x;x=8g;

碳元素的质量＝2.4克,氢元素的质量＝0.8克,2.4+0.8＝3.2

设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.

7g氧气只有一氧化碳10g一氧化碳二氧化碳20g只有二氧化碳

C+O2==点燃===CO212324428X分析可知O2过量故12:2=44：XX=7.333g

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

小于.镁在空气中燃烧会有少部分与氮气反应生成氮化镁,氮化镁是原子晶体非常稳定.相同量的镁生成的氮化镁比氧化镁质量小