3.2克铜与30毫升8摩每升硝酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 16:18:55
首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100
Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+始0.2530终020.25单位mmol由于铜氨的稳定常数较大,而且氨远远过量,[Cu(NH3)4]2+解离的氨很少Cu2++4NH3==[Cu(NH3)
n=8/160=0.05mol,V=0.05/0.2=0.25L=250mL
这是因为0.5mol/L的不如0.55mol/L的反应进行充分.H++OH¯=H2O反应有一定的可逆性.H+浓度增大,平衡右移,有利于增大转化率,使转化率更接近100%.
n(CuSO4):n(NaOH)=2:3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4过量,以NaOH为标准计算.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4121x3yx
混合后氨水的浓度比氯化铵的浓度为一.那么PH=14-PKb=14-4.75=9.25
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O850.030.01875Cu2S的质量=0.01875X160=3g6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5
1)2.19克氯化钙晶体的物质的量是多少?0.01mol2)氯化钙晶体的式量?2193)晶体的化学式?CaCl2.6H2O再问:有详细过程吗再答:首先,通过硝酸银与氯离子反应,通过硝酸银的物质的量算出
NaOH%=3*40/(1000*1.12)=120/1120
设2.6克锌反应消耗HCl的物质的量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6522.6gX65:2=2.6g:XX=0.08mol稀盐酸溶液中含HCl的物质的量为1mol/L*0.1L=0.1mol剩
0.72克/毫升=0.72千克/升
反应后溶液pH=0说明反应后溶液中n(HNO3)=1*0.08=0.08mol放出气体6.72升,对应物质的量=6.72/22.4=0.3mol,为NO和NO2所以被还原的HNO3的物质的量=0.3m
解析:同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O=(NH4)++(OH)-(=表示可逆符号)HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后
c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种
1ug/ml=1000ng/ml
令S(n)=1/(n+1)+1/(n+2)+…+1/(n+n),n∈N有S(n)-S(n-1)=1/(2n-1)-1/(2n)于是可构造另外一个序列:a(n)=1/(2n-1)-1/(2n),其和也为
0.01*10/(10+10+25+4)=0.002mol/L
硝酸的浓度很高,所以生成的是NO2Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20所以每1mol铜进,2molNO2出1mol的铜反应得到的质量差是92-63.5g=28.5g所以反应的铜的质量