作业帮同温同压同体积的N3加O2和NO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:51:45
1都是1:1同温同压下,同体积气体物质的量等27：8
⑴同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比.因为等体积,所以物质的量之比为1：1,分子数目之比为1：1⑵由⑴可知,物质的量之比为1：1,质量之比＝1*28：1*32＝7：8
NH3：H2S=17：34=1：2
NO2与N2O4之间有一个平衡存在.所以体积变小.再问：QQ给我再答：QQ：1745218681再问：你的真实名字？再答：你不知道？你自己看这里的信息呀
△V=2.2-2=0.2L,△n=(0.2/Vm)2O3=3O2△V2310.4/Vm0.6/Vm0.2/Vmm=(2.2/Vm)*32gn(O3)+n(O2)=0.4/Vm+1.6/Vm=2/VmM
可以根据同温同压下,有n=V/Vm所以物质的量比为1:1分子数目比也为1:1
在同温同压下,相同体积的O2和H2的质量比为16:1密度比16：1O2对于H2的相对密度为16标况下由CO和CO2组成的混合气体,体积为10.08L质量为15G.则CO和CO2物质的量的比：质量比为设
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
同温同压下,同体积的氨气和氧气,其物质的量也相同.这题也就是问：相同物质的量的氨气和氧气的质量比NH3的摩尔质量是17g/mol而O2则是32g/mol所以,同温同压下,同体积的氨气和氧气的质量比17
设N2、O2、CO2的物质的量均为amol,参加反应的CO2的物质的量为xmol,根据反应式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,可得：(3a-x+x/2)/3a=8/9,解得：x=2a/3
根据n=V/Vm,同温同压就意味着Vm相同,体积V又相同,自然物质的量n也相同.
同温、同压、同体积,物质的量相等,其质量比等于摩尔质量之比.46:108=23:54体积比=物质的量之比,与摩尔质量成反比.54:23.氮原子个数比=（54*1）：（23*2）=27:23.氧原子个数
虽然总共是四个原子但因为是混合气体…所以它的平均原子数是2个
遇到这种题目你可以假设两者各有96g那么物质的量之比为3：2同温同压体积之比就等于物质的量之比为3:2标况下密度为2:3
2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O若二者体积相等,则物质的量也相等,即2CH4+4O2=2CO2+4H2O消耗的氧气体积比为1:4
同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为17:34==1:2同质量的体积比为：34:17==2:1所含原子个数比为：2*4：1*3==8：3若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为：2：3
由PV=NRT,N=PV/RT因为P,V,T相同,R为常数,所以N（O2）=N(CH4),O2为双原子分子,氧原子数为2N,CH4为五原子分子,CH4原子数为5N,故原子数为O2:CH4=2:5还需要
同温同压下,相同质量的H2,O2的体积之比为(m/2):(m/32)=16:1
用PV=nRT来算,同温同压下,同体积且R是常数,所以氨气和硫化氢的PVRT是相等的,带到公式里得出氨气和硫化氢的n是相等的再用n=m/M来算,即氨气的m/M等于硫化氢的m/M,而氨气和硫化氢的M是已