作业帮同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 07:57:53
第一目前没发现特殊的族第二因为越往下电子层越多吸引能力就变弱其实就是拿重物的意思越多就越难控制氢化物不是对于元素的最高价是最低价非金属对应的酸跟非金属性不一定有关系不绝对分含氧酸根不含氧酸
主要考虑和氢元素结合的能力,非金属性越强,和氢结合的越紧密,不容易电离出氢离子这种表现以卤族元素最为典型氟非金属性最强,氟化氢水溶液（氢氟酸）中电解出的氢离子少,其余是以氟化氢分子存在,所以是弱酸氯的
一般根据鲍林电负性数据来比较：由大到小为：氟,氧,氯,氮,溴,碘,硫,碳,硒一般情况下记住这几个就行了,其余的非金属考试很少出现,有些还有争议：氢,磷,砷,碲,硼,硅.不含稀有气体和放射性元素.
非金属性,终究是“得电子能力”.得电子能力越大,非金属性越强.得电子能力,简单说,就是“电负性”.氮的电负性是3.04,氢只有2.1,所以氮的电负性比氢强.非金属性最强的氟的电负性是4.0,是最高的,
元素的非金属性越弱,氢化物的稳定性越差,形成越困难,但是与氢化物的酸性无关比较酸性,应该是最高价氧化物的水化物.再问：但是比如HFHClHbrHI只要是同主族的氢化物都符合这个规律呀再答：氢化物的酸性
你这样想就不对了,你考虑的的确有道理,但是要把硫变为气体的反应条件是多么苛刻啊,这最终还是归结到反应条件的问题.教材中讲的物质一般是在常温常压下开始反应的
Cl强非金属性强弱可以用最高价含氧酸的酸性来比较酸性HClO4>>HNO3,因此Cl>N
因为氧的吸电子能力比较强,氧和氯共用电子对是偏向氧的,使得氯的正电性更强,通过诱导作用,氢氧键的共用电子对就更加向氧偏移,所以氢就更容易以离子形式电离出,酸性也就更强
N和Cl的非金属性应该从电负性比较,电负性大的非金属强.查表：N=3.04,Cl=3.16.（数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值.其中F最大,定为3.98)由此知非金属性：Cl>N电负
稳定性减弱再问：确定嘛再答：确定再问：好吧
可以看出来,周期表中元素的非金属性与其左上方的元素相似,如你说的硫,与左上方的氮相似,氮>碳,所以硫>碳.是的,非金属性与其最高价含氧酸的酸性成正比.
非金属性越强该元素的氢化物酸性越强（除氟外）氟的氢化物HF为弱酸这一点就证明了这句话是错的
问题有问题……应该是非金属阴离子的还原性越弱,非金属性越强.可以这样理解——因为得电子,非金属性越强的.氧化性就越强,相反它的离子的还原性就越弱.
16种非金属元素非金属性顺序表.F,O,Cl,N,Br,I,S,C,Se,Te,At,H,P,As,B,Si.氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅
非金属性是的电子的能力,抢夺了氢原子的电子,促进氢离子的电离.
原子的非金属性顺序为（由强到弱）FOClBrIS氧原子的非金属性大于氯哦!而氧分子的非金属性小于氯.顺便摘点电负性表好了.（鲍林标度）氧3.44氟3.98氯3.16溴2.96碘2.66硫2.58越高的
前两条都对,最后一条不对,因为越活泼的非金属原子能量越高,越不稳定,越容易被还原,而其对应的简单阴离子或氢化物越稳定
副族不是不重要,而是中学阶段不会涉及其规律的掌握和应用.高考也只是考到第四周期部分的副族元素.