作业帮同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 11:59:22
磷酸分子式:H3PO4磷的最高价是+5价所以磷元素含氧酸是H3PO4
从上往下酸性逐渐减弱碱性逐渐增强从左往右酸性逐渐增强碱性逐渐减弱只适用于最高价氧化物对应水化物
这句话不对这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素,其中钋为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素.在标准状况下,除氧单质为气体外,其他元素的单质均为固体.在和
偏磷酸：HPO3或者焦磷酸：H4PO7,如果是高中阶段,应该是偏磷酸：HPO3
解题思路：该题考查了元素周期律方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：同学你好，这句话是正确的，它和元素的非金属性有关系的，元素的非金属性越强，那么元素最高价含氧酸的酸性就越强，同主族从上到下的非金
最外层电子,一般非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,Cl大于CSi,同主族的话就是看电负性了,C大于SI
酸性大小跟H+浓度无关,跟电离能力有关就好比说浓HAc溶液和稀HCl溶液,你总不能说因为浓的pH小所以醋酸酸性大於盐酸吧因为强酸水中完全电离,无法在水溶剂中作为比较的标准,可以通过其他物理化学方法测量
非金属元素的最高价氧化物对应的水化物就是其最高价含氧酸,个别也有不同如硅最高价氧化物对应的水化物是原硅酸,最高价含氧酸有原硅酸和硅酸两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物是其最高价氢氧化物
高氯酸〉磷酸〉原硅酸
同主族非金属元素由上至下非金属性越来越小,表现为最高价氧化物对应水化物的酸性渐弱,据此可知X、Y、Z的位置是越来越往上.同主族元素原子半径从上往下越来越大,相对原子质量越来越大,气态氢化物稳定性越来越
硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6
比较酸性强弱需要加入pKa介入两种酸之间的共轭碱,会和强酸反应不和弱的反应.但是你要比较一族,4,5个酸的强弱,找一系列共轭碱比较太麻烦.直接测量同浓度下,pKa值比较简单.不过需要相对精确的分析仪器
不要瞎说是HI无氧酸看的是电离氢离子程度!氢碘酸比盐酸的键长长,键能更弱!更易电离!HI比HCl酸性强!
同周期：最高化合价含氧酸,酸性越来越强,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化物碱性越来越弱.同主族：最高化合价含氧酸,酸性越来越弱,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化
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是卤族的最高价.CL,BR,I都是-7F没有最高价.只有-1价..以后说到的最高价含氧酸都不是H,不是O都是那些非金属
根据元素周期表判断HXO4x气态氢化物稳定性随非金属性减弱而减弱,所以H2Z>H2Y>H2X原子序数是z
C酸性越强,对应盐水解后碱性越弱,所以c错
酸性与氧化性的强弱没有必然的联系一般认为F是没用含氧酸的简单得说Cl,Br,I的电负性依次减弱,最高价含氧酸中,卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升,从而氧上的电子云密度递增,氢氧键的强度就递增,电