合金放入酸中,求生成氢气的质量

：设该合金中有铝amol,有镁bmol.由合金质量为5.1g可得：27a+24b=5.1【1】2Al------3H2Mg--------H22mol3mol1mol1molamol3/2amolbm

用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）解

Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%

设含Alx克,Mgy克产生氢气的量=5.6/22.4=0.25molAl→H227：3Mg→H224：2有方程组：x+y=5.1；3x/27+2y/24=0.25×2；解得x=2.7,y=2.4铝的质

应该是求黄铜中铜的质量分数吧.黄铜是锌和铜的合金.设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g铜的质量=100-6.5=93.5g铜的质量

设生成0.4克氢气需要锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65          &nb

铜不与盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g这种合金中铜的质量分数(10g-6.5g)/10g*100%=35%

设合金中镁的质量为x,铝的质量为yMg+2HCl=MgCl2+H2↑24g22.4LXg22.4x÷242Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑下面还有,看评论

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65-------------------------------2x--------------------------------0.4x=1320-13

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2652X=32.5g1g该黄铜合金中铜的质量分数是100-32.5/100*100%=67.5%

这道题应该选A,因为等质量盐酸生成的氢气是一样的,镁的活动性排在锌与铁的前面,所以A是对的再问：能详细讲解一下其他的吗再答：因为质量都相同，所以生成氢气质量都相同我列个图给你看

Fe+2HCl=FeCl2+H25612725.6xyx=12.7gy=0.2g打字不容易望采纳再问：那121.6稀盐酸条件没用吗？再答：是的，因为不知道盐酸的质量分数，所以无法了解HCl的质量，所以

团队,这个问题交给我吧设混合物中有鉄xg,镁（4.8-x）g56/x=2/m124/（4.8-x）=2/m2m1+m2=0.32x/56+2（4.8-x）/24=0.3x=0.4,4.8-0.4=4.

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3

生成氢气物质的量为（2.24/22.4）mol=0.1mol设2.1克合金中含镁xmol,含铝ymol,则有24x+18y=2.1（式一）又根据二者分别与盐酸反应的方程式Mg+2HCl=MgCl2+H

Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）1-------------------1（系数比等于物质的量之比）xmol----------------xmol2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气

Mg~H2Al~1.5H2242273x2x/24y3y/27x+y==10.52x/24+3y/27==1.1x==2.4y==8.1Al为8.1g再问：Al的相对原子质量不是35.5的吗再答：是2

由题意：蒸干水后剩余的固体中氯离子质量m=(11.1-4)g=7.1g易知,盐酸中的氢元素最后都进入氢气中所以产生H2质量m=(1/35.5*7.1)/2g=0.1g很高兴为你解决问题!

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑56-------------------------------2m--------------------------------0.2这样算的m=5.