作业帮合成化学键是吸收
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:43:39
稳定的化学物质都处于能量最低的状态这复合自然界普遍的能量最低原理微观结构中的粒子跟人一样吃饱喝足了才有能量活动所以当微观粒子之间的结构构架吸收了足够的能量它们才能够离散开来表现出化学性质自然界有两个极
所谓的ATP断开高能磷酸键实际上是磷酸酯水解,不光有高能磷酸键的断裂,还有其他化学键的生成整个反应是放出能量的,所以表面上看就是ATP断开高能磷酸键放出能量.把“ATP中的高能磷酸键断裂释放能量”转化
楼上的回答也有问题啊,高中没学好吗?键能越大,成键或断键所需的能量或释放的能力也就越大,所以如果能量不够就不能发生反应,也就是越稳定.而物质断键时需要能量,否则就像人一样,没有能量怎么折断东西?物质成
高能磷酸键与化学键是不同的概念,它是等效出来的、抽象的概念,不是实质的结构.比如ATP水解时,旧的化学键断裂,新键生成,总共放出7．3千卡能量,我们说,这是一个高能磷酸键断裂,放出了7．3千卡能量.h
化学键的本质是电磁作用力.化学键断裂意味着两原子间的距离增大使得两原子的电磁力可以忽略.而这时断裂化学键是相当于克服力做功,所以是要吸收能量.
因为ATP提供能量不是因为高能磷酸键断裂是因为ATP的水解生成了ADP和磷酸断键吸能量形成磷酸的键放能量所以总的来说是放能量
氢键是一种比化学键弱比分子间作用力强的作用力,断裂它需要吸收能量,所以含有分子间氢键的物质熔沸点一般比较高.
A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个吸收能量的反应，故A错误；B、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；C、相同状况
这是双键,就是C和O之间有两对共用电子在化合物分子中两个原子间以二对共用电子构成的重键.（图：双键和三键）若两个原子形成一个σ键后,还各有一个未成对的p电子,它们可以相互重叠形成π键.这种(σ+π)的
一般来说,反应物分子间化学键断裂时,要克服原子间作用力,这要吸收能量,而这份能量对于特定分子(如1molcl2要吸收243KJ的能量才能断裂这1mol化学键当然比这个值大也行)是特定的,是实验测得的.
吸热反应常见的有A选项,大多分解反应,碳和水蒸气反应,氢气还原氧化铜等离子,要记住,两种解释方式,第一,反应物具有的能量小于生成物的能量,根据能量守恒,必须是吸收环境中的部分能量.第二,反应物断键吸收
反应物总能量是它本身具有的能量,断裂是要从外界吸收能量
1有机物中化学能2吸能反应3光合作用
是自身放热物质溶于水有两个变化,先电离成离子,这是吸热的,然后离子与水结合形成水合离子,这是放热的,许多物质(铵盐除外)后者放出的热量大于前者吸收的热量,总的结果就是溶解放热
因为物质总是趋向低能量状态,所谓的键就是价电子在其轨道上的相互强作用,吸收能量后,价电子就不稳定,若有足够的能量,键就被破坏,原子自动的组合,形成能量更低的体系（分子）,就要放出多余的能量.
看错了.如果用加,那释放的能量应该带负号,你可以看一下能量的变化图
在高中阶段能量只是指热能,反应的发光是热能转化为光能的表现,例如食物的腐烂属于缓慢氧化,它放出的热量从理论上讲不亚于将其点燃.在高中阶段,不考虑发光散失的热量.
化学键的形成是电子对之间的吸引共用要断开化学键必然要破坏这种吸引力所以要吸收能量形成化学键要克服电子对之间的斥力所以要释放能量
化学反应实质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成,化学键断裂需要吸热,化学键形成需要放热.那么,如果一个反应的反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键所放出的能量,那么这个反应就是放热的,反之亦然