可溶性铝盐和强碱溶液反应时生成Al(OH)3沉淀量的多少与 比值关系

因为氢氧化钠和稀盐酸反应,生成氯化钠和水,没有明显现象,所以在溶液中滴加酚酞溶液作为反应的终点的指示剂都红颜色恰好消失时反应完全.再问：可以说简单一点吗？直接说作用再答：证明氢氧化钠和稀盐酸能发生反应

不再答：要把金属改成碱金属再答：这样就对了再问：能不能在详细一些。。。某些概念我还没学。。再答：高一？再问：对。。。再答：你们学到哪了？再问：必修一第三张金属及化合物的第一节金属的化学性质的第一课时金

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl过量生成水二氧化碳和氯化钠Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3过量生成碳酸氢钠和氯化钠因为如果碳酸钠过量先生成碳酸氢钠（即使

如果是生成CaCO3,H2O和CO2,则Ca(HCO3)2受热分解就能得到：Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓+H2O+CO2↑而C2H2一般是由CaC2与水反应得到：CaC2+2H2O==Ca

如果没有氧气的存在时分解成SO2和H2O.如果有氧气存在H2SO3极易与O2生成H2SO4

Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe生成Fe2+的亚铁盐

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O在化学书第一册99页有

十大成盐法：你写出来六种,还有四种：金属氧化物与非金属氧化物;CaO+CO2=CaCO3金属与非金属：Na+CI2点燃2NaCI酸跟盐反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑盐溶液与

离子在溶液中均以水合离子的形式存在,如铜离子以水合铜离子的形式存在,铜离子周围包围一层水分子,钠要与铜离子反应,必先接触水分子,所以先与水反应.而钠与水的反应,实质是与水电离出的氢离子反应,盐酸中水合

前面半句是正确的,中和热应该是57.3KJ但是浓硫酸（密度大于90%）电离出氢离子的程度及其微弱,电离出氢离子和硫酸氢根离子,不像稀硫酸电离出2份的氢离子和硫酸根离子还有,即便反应进行生成水,硫酸的稀

因为Cl的氧化性很强,若生成了低价的,会再将其氧化.

A、在稀溶液中强酸、弱酸，强碱弱碱，反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，

浅绿色,亚铁盐的溶液都是浅绿色.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液都逐渐变成浅绿色三价铁盐的溶液是黄色!

过氧化氢具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.该反应是氧化还原反应!H2O2+SO2=H2SO4过氧化氢中氧是负一价,硫酸中中氧是负二价硫是正六价双线桥时,O得2e-降二价S失2e-升二价.价态改变的是二

Cu2S和HNO3的质量比为320：819,即两者的物质的量之比为2:132Cu2S+13HNO3=4Cu(NO3)2+2H2SO4+……4个铜共升了4价,2个硫共升了16价,一共升了20价,故N原子

作为反应的终点的指示剂都红颜色恰好消失时反应完全

现在高考化学对于方程式中量的关系要求已经降低,可供考察的内容也已经大幅度删减,可以说已经没剩下多少个了.常用的除了你提及的以外,还有：1.氢氧化钙与碳酸氢钠的反应2.二氧化碳通入烧碱溶液或石灰水3向硝

金属活动性顺序表中Mg后（包括Mg）H前的金属都能溶于强酸,高中所学金属溶于强碱的反应只有Al.需要水的化学反应有水解反应.还有许多离子反应需要水做溶剂,否则难以进行.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧

氯化铁和硫酸铁,也就是盐酸盐、硫酸盐

Ba(OH)2+(NH4)2SO4==加热=BaSO4(沉淀)+2NH3（气体）+2H2O