可溶于酸并放出气泡的白色沉淀-搜答案-智慧作业帮

A:SnCl4B:SnS2C:Na2SnS3D:AgClE:SnO2F:SO2G:Sn(OH)4

FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl生成有红褐色沉淀再问：确定是这样吗？

如果氯化钙先反应出来碳酸钙沉淀那么它会被盐酸反省掉的,所以在盐酸没有反应完之前是看不到沉淀的?

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀是Al(OH)3,或者Mg(OH)2.‍

应该选A.在A中,会生成碳酸镁白色沉淀,而加入稀硝酸后,会将沉淀溶解,而且产生二氧化碳气体.再加入硝酸银溶液后,会产生氯化银沉淀.在B中,首先产生硫酸钡,而硫酸钡是不溶于硝酸的.所以B错.在C中,会产

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中

有些可以,有些不可以比如CaCO3可以,AgCl不可以

A是Al.方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

BaSO4SO2+H2O=H2SO3在空气中有O22H2SO3+O2=2H2SO4H2SO4+BaCL2=BaSO4（沉淀）+2HCl

选择A因为滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象.如果发生反应A,则会看到沉淀.（因为A是弱酸H2SO3制备强酸HCl,所以不能发生.从另一个角度看,CaSO3溶于酸,所以CaSO3、HCl不能同时生

碳酸钙CaCO3和碳酸BaCO3

Mg(OH)2和Al(OH)3

NH4VO3,K2SiF6难溶于水,但可在碱性溶液中溶解.可溶于酸,碱意思是在酸性溶液中,或碱性溶液中可溶.

A．加入氢氧化钡没有沉淀，也没有刺激性气味的气体生成，故A错误；B．没有沉淀生成，故B错误；C．加入硫酸钡，可生成氨气和硫酸钡沉淀，故C正确；D．没有气体生成，故D错误．故选C．

能使Bacl2产生白色沉淀的,一般是硫酸根或者碳酸根,但能被HNO3溶解的就只有BaCO3,而且产生的气体还能使石灰水变混浊,说明产生的气体是CO2.

碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3

没有AgCl3,因为Ag是+1价,而Cl3-离子尽管存在,但是需要特殊的环境.AgCl是氯化银,白色沉淀,不溶于初中的三大强酸（盐酸、硫酸、硝酸）.

大概是某种氢化物,生成氢气后白色沉淀是氢氧化物,这样看,是AlH3

盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳,所以会有气泡冒出,白色沉淀估计是溶液饱和后不能溶解过量的氯化钠

选AMgCl2与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2,且Mg(OH)2不溶于过量的NaOHZnCl2与NaOH反应生成白色沉淀Zn(OH)2,但是Zn(OH)2不溶于过量的NaOHFeSO4与NaO