2摩尔盐酸-搜答案-智慧作业帮

分析纯浓盐酸（氯化氢含量一般是:质量百分比是37%.摩尔浓度是12mol/L),按1:1(体积比)的比例来配置,其摩尔浓度应当是6mol/L(具体情况可能有微小的出入,视原料盐酸浓度而定).

如果是等体积反应：pH＝1/2(pKa＇＋pc)＝1/2(9.25＋0.00)＝4.63再问：那个pc怎么等于0？再答：等体积反应后，浓度被2除（稀释2倍），形成的NH4Cl为1mol/L。1的对数或

镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在,所以,总Cl-与N

1mol/L1molHcl质量为36.5g1LH2O质量为1000gc=36.5/(36.5+1000)=3.52%

转移的电子数=还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数由于HCl中H为+1价,生成H2中H为0价,所以生成1个H2（含2个H）就转移2个电子,所以生成1摩尔H2时转移2摩尔电子,转移的电子数为2NA,约为1

c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.

由“与盐酸反应0.2摩尔电子转移生成0.1摩尔阳离子”可以特推导出该金属阳离子为+2价由M+2H+===H2（↑）+M2+可知：金属有0.1mol又已知金属有2摩尔电子和中子所以金属M的电子数为2/0

HCl====H++Cl-2mol2mol2mol所以含有2摩尔H+2摩尔Cl-再问：有没有公式啊？？

盐酸的化学式HCL2摩尔盐酸,就有2摩尔H和2摩尔cl再问：谢谢了

浓盐酸的浓度按12mol/L算,由于c1v1=c2v2,则v＝10000×2/12＝1670mL

36%的盐酸的密度是1.19g/mL36%的盐酸摩尔浓度是：1000＊1.19＊36%/36.5=11.7mol/L

10000ml=10L（2mol/L)CV=cv浓盐酸为12mol/L10*2=12*37%*vV=20/(0.37*12)

2000

摩尔浓度用M表示,其计算公式：M=溶质物质的量（mol）/溶液的体积（L）你可以根据这个公式进行计算,配比不一样,M也不一样的.

盐酸摩尔浓度的计算(同样适用于硫酸、硝酸等)：(V*A%*d)/36.46式中,取V=1000ml,A%为盐酸的百分浓度(g/g)；d为盐酸的密度(g/ml)；36.46为盐酸的摩尔分子量可是有个问题

质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸.市售浓盐酸的浓度为37%,实验用浓盐酸一般为37.5%,密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物.物质的量浓度12mol/L

题目数据不完全应该是浓度吧0.5mol/L这个问题就是用已知浓度的盐酸来配制所需要的盐酸根据溶液在稀释前后他的物质的量不会发生改变这一原理也就是说原溶液的浓度与所取用的体积的乘积等于配制的新溶液中的浓

一共需要2mol的盐酸溶质,质量为2*36.5=73g共需要36%溶液为73/36%=202.8g盐酸溶液所以首先取202.8g盐酸溶液,密度为1.18g/cm3,也可以说是171.8ml36%的盐酸

1摩尔氢气和一摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢.用化学方程式表示为：H2+Cl2=2HCl各物质的系数表示的就是1摩尔氢气和一摩尔氯气反应生成2摩尔氯化氢.

在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制.比如想要用36%盐酸配制500mL2mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,1.1789g