作业帮0.1摩尔每升的偏铝酸钠溶液中含有氢离子.钠离子.氯离子.硫酸根离子,能共存吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:24:58
A氯溶于水会有盐酸和次氯酸（为可逆反应）,加入碳酸氢纳后,会和盐酸反应（强酸制弱酸）使盐酸减少平衡向右移动!
醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了
V=100*0.1/2=5mL
钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2++2cl-
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,不妨设各为1L,则CH3COOH过量,得到的就是0.01mol的CH3COOH与0.01mol的CH3COONa的混合溶
醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性
0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a0
设K2SO4xkL,Al2(SO4)3ykL,纯水kL有0.2xk/(xk+yk+k)=0.10.4yk/(xk+yk+k)=0.1得x=2,y=1,即三者之体积2k.k.k即2：1：1
要根据化学方程式计算的.氯离子的物质的量浓度为0.05mol/L.计算方法如下（0.05×2×0.1－0.05×0.1）/0.1再问：我想问得是怎么看出反应物是否过量？再答：看反应物的量。例中氯离子有
0.1mol/LNaOH中OH-的浓度为0.1,mol/L根据水的离子积常数为10的-14次方可知,H+浓度为10的-14次方/0.1=10的-13次方mol/L,且H+全是由水电离的水电离的OH-浓
首先求硫酸铝的物质的量浓度C1：2*C1=（1.62/27）/0.3即：C1=0.1M则硫酸根的物质的量为n1=0.1*0.3*3=0.09mol而钡离子的物质的量为n2=0.3*0.1*1=0.03
250/18=13.89升.
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
1.乙烷CH3-CH3,每分子乙烷中含7个共价键（1个C-C键和6个C-H键）,所以1mol乙烷含有7mol共价键.2.正确题目应该是0.1摩尔每升（不是每毫升）吧.0.1molNa2CO3固体中所含
可不可以采纳我的再答：因为打字需要一点时间再答：如果不考虑铝离子与水作用，那么刚好是0.1摩尔，但是铝离子要和水作用，1单位铝离子可以换出3单位氢离子，所以阳离子会大于0.1摩尔再问：不是很懂再问：意
500ml吧?再问：那个。可以给我过程麽？再答：我说的是题目，咋是500摩尔...再答： 再问：那个。可能我打错了。
离子浓度铵根↑氢离子↑氢氧根↓氨水（不属于离子）↓物质的量铵根↑氢离子↑氢氧根↑氨水↓
答：加入的氢氧化钠溶液体积为60毫升或100毫升.铝离子物质的量为0.015mol,氢氧化铝物质的量为0.01mol.这里有两种可能：1、只生成0.01mol氢氧化铝,需要氢氧化钠0.03mol,氢氧