取镁和氧化镁的混合物6.4g,与一定量的稀硫酸

1MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11

Mg条在空气中燃烧发生以下两个反应：2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2冷却后加入水中,发生反应：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O反应物蒸干,灼烧：Mg(OH)2=

氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4中Mg元素的质量分数=24/120=20%10g混合物含

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混

1.由于混合物的含氧量为1.8/4大于MGO的含氧量16/40只有C才满足含氧量大于MgO故选C2.设此化合物为AxBy则有7x:2y=7:3,即3x=2y又因为MA:MB=7：2即可得此化合物为Fe

从0.486中得到镁的质量,假设出原来两种物质中的镁的质量,a,b,a+b已经知道,再用两化合物的质量就可以求出来了.

MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11g

AI+Fe2O3----AI2O3+FeMg比Al比Fe活泼,MgO起催化作用,Mg条起点燃作用再问：这里的氧化镁相当于氯酸钾？再答：氯酸钾是要释放氧的，不算是催化作用，用美条引燃因为镁条燃烧当接近铝

分别可以是纯净物.你要把它们与别的混合当然就是混合物了.

氯化锌可以溶于甲醇氧化镁不溶于甲醇直接用甲醇溶解氯化锌过滤出氧化镁从而实现分离用水的话不太好一是氯化锌可能水解一小部分而是氧化镁也可能生成少量氢氧化镁

O有0.1125mol如果4g都是MgO含有0.1mol的O所以找的必须是1g的含氧量大于0.45g的1gCuO含O0.2g不行1g的Fe2O3含O0.3g不行1g的Al2O3含O0.47g可以1g的

加入过量氢氧化钠,氧化铝被溶解,氧化镁不溶解.向溶液加入适量盐酸有氢氧化铝沉淀,灼烧沉淀得氧化铝.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+Na

选B,10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应后

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

镁是正两价混合物质量为48%*10g=4.8g4.8/24=0.20.2*120=120g

生成的水中的氧原子都是来自氧化物氧的质量为3.6*16/18=3.2g混合物中氧元素的质量分数为3.2/10=0.32

图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3

盐酸中HCl的质量为7.3g即物质的量为0.2mol1mol氢氧化镁和氧化镁都和2molHCl反应故反应的镁为0.1mol相对原子质量为24即原镁质量为2.4g

NaOH4gNaHCO316.8g