取某种铁样品6G

设含碳酸钠X克,生成Y克氯化钠Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl106197117X39.4YX=21.2(克）,Y=23.4（克）,样品中有氯化钠23.4-21.2=2.2（克）最

解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(^)+H2O10011144m(CaCO3)m(CaCl2)2.2解得:m(CaCO3)=5.0gm(CaCl2)=5.6(g)杂质质量=8.0-5.0

设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y则有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106       &n

（1）设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106      &nb

Fe+2HCl=FeCl2+H2（方程式不太对,少了气体逸出符号）562x0.2gx=5.6g铁含量=5.6/5.7*100%=98.25%1,氢气质量为0.2g,铁含量为98.25%2,0.6%——

纯净的氯化钠1.17克应该产生沉淀2.87克,现在生成3g,说明杂质中氯含量比氯化钠（35.5/23）中的多,所以比值比35.5/23大的符合答案.A、MgCl2中是35.5×2/24＞35.5/23

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

∵ρ酒精＜ρ＜ρ水，∴样品放入水中时处于漂浮状态，G样=F浮=G排水=m排水g，∴m样=m排水=99g；∵样品放入酒精中时会下沉，G样=F浮=G排酒=m排酒g，ρ=mV，∴V样=V排酒=m排酒ρ酒=8

开始总重：22.3608g+2.6720g=25.0328g多次测量求平均值：(24.8053g+24.7628g+24.7635g)/3=24.7772g被测定的奶粉水分含量=25.0328g-24

（1）C,因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完.（2）32.5g,因为黄铜中只有锌和硫酸反应,反应完后剩余固体质量为67.5g,所以m（Zn）=32.5g（3）根据第二次剩余固体的质

CD学过克当量吗?这里面克当量铁28铜无穷大（无法与酸反应）锌32.5镁12铝9而样品的平均克当量是（5.6/0.2）=28而已经有了铁,其他两种必须一个在28以上,一个在28一下,而CD不符合.

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,2/56×m=0.2g,则m=5.6g,所以铁样品中杂质满足条件：产生0.2g氢气,需要金属的质量一种大于5.6g,另一种小于5.6g根据一定量金属与足量酸完全

选AB样品中若只含有铜,由于铜不与稀硫酸反应,生成氢气的质量要小于0.4g,但样品中含有两种杂质,其中一种杂质为铜,另一种金属的相对原子质量小于铁56时,11.2克样品与足量稀硫酸反应时仍然可得0.4

设25.00mL溶液中含氯化钙的质量为X、样品中含CaCl2·2H2O的质量为YCaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl1112X0.04mol/L*0.02LX=0.0444g则250

选C.因为若假设铁中不含杂质,与足量的稀硫酸反应正好生成0.2克氢气.而C选项中两种金属均可以和稀硫酸反应,且它们的相对原子质量都比铁的要小,所以等质量的杂质与稀硫酸反应生成的氢气一定比等质量的铁和稀

铜不和稀硫酸反应,还是以单质的形式沉淀,题目问的是盐,所以减去

思路：1.先求出Fe2O3中铁含量2.再求出总样品中铁的质量3.求出样品中铁的质量分数1.2Fe/Fe2O3=2*56/(2*56+16*3)=0.72.10.4g*0.7=7.28g3.7.28g/

1）C(2)13:27(3)设稀硫酸的溶质质量为x.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(向上箭头）9865X13x=19.6克稀硫酸的溶质质量分数19.6/100=19.6%

（1）因为反应前后两种溶液中水的质量不变所以设水的质量为X.Fe+2HClFeCl2+H2↑56736gY7.3g56：6gY=73：7.3gY≈0.933=93.3%（2）稀硫酸溶液中溶质的质量=1

1、用去的硫酸的物质的量为0.005*24/1000=0.12mmol2、KOH样品中KOH的物质的量为0.12mmol*2=0.24mmol3、[0.24mmol*56*1000/（25*0.56）