作业帮0.1和 0.01NH4CL浓溶液和稀溶液哪个对水的电离促进程度大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 01:21:06
当然是NaHSO4NaHSO4相当于一元强酸,其氢离子浓度为0.1mol/L,pH==1而NH4Cl呈酸性是NH4+水解的结果,NH4++H2O可逆符号NH3.H2O+H+,其pH==5左右
nh4+oh------nh3h2oh2o-----h+ohk+oh-nh4+cl-nh3h2oh+h2onh4+nh3h2o
D.酚酞（pK（HIn)=9.1）
氨离子和氯离子,NH4+和Cl-两种粒子
NaCl是正一价的钠离子和负一价的氯离子以离子键形成的NH4Cl有3个氢和氮形成共价键另一个氢和氮形成配位键这样就形成了正一价的铵根离子然后正一假的铵根离子和负一价的氯离子以离子键结合形成了NH4Cl
反应的产物都是有气味的啊,是否问错了?
NH4CL+H2O——NH3OH+HClNH3OH——NH4++OH-H20——OH-+H+第二题：Cl-：0.01molNH4+和H+总和：0.008molNa+：0.002mol答案是NH4+和H
一样的,两个都等价,只是换了种说法而已再问：可为什么答案上就说后者大于前者再答：哦，我看错了，他要的是水电离出的，那就是后者大于前者，因为后者ph＝1就是水的氢离子浓度，也就是0.1、而后者由水电离出
应为当NH4CL分解时NH3,HCL都极易溶于沸水二者在水中反得NH4CL
不知道你想用什么方法来解决问题,最简单的是尝一下,NaCl有咸味也可以加热,NH4Cl受热容易分解还可以配置两种晶体的饱和溶液,加入NaOH,NH4Cl饱和溶液中会有有气味的的气体放出还可以配置溶液以
2NH4CL+CA(OH)2=CACL2+2NH3*H2O
NH3电离NH4++oH-这个当中电离程度不大,所以NH4+浓度不大.NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCL中虽然有NH4+的水解,但是在NH4CL==NH4+CL-中的NH4+水解的量却是很少的
铵根离子水解NH4++H2O可逆生成NH3.H20+H+
没错,但是这是相对的这里所说的水解程度是用水解的离子的量除以该离子的总量的百分比.假设氯化氨中氨根的总的物质的量为1摩尔,而水解了0.5mol.所以水解程度为百分之五十,而硫酸氨中氨的总的物质的量为2
Mg+2NH3Cl+2H2O=MgCl2+2NH4(OH)2NH4(OH)=2NH3+2H2O最后的产物是氯化镁和氨气.
不存在这样的金属,因为根据反应前后元素守恒,生成物中必定含有金属元素,但NH4Cl中无金属元素.所以不是Cl2与金属反应.Cl2与NH3反应能生成NH4Cl方程式：3Cl2+8NH3==6NH4Cl+
平衡长昨移动,氨根水解产生一水合氨,现在溶液中一水合氨比氨根多,所以电离大再问：这样…再答：嗯再问：忽然想问电离了一水合氨又电离回氨根了，怎么比再答：这是什么环境啊再问：…？再答：碱性环境平衡还是向左
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3·H2O+CaCl2溶液中反应2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+2H2O+CaCl2固体反应
NH4Cl中的NH4+水解常数是一定的NH4++H2O--NH3OH+H+水解常数=氢离子浓度*氨水浓度/铵根离子浓度铵根离子浓度越大,那么,氢离子和氨水浓度也要增大,才能保持水解常数一定.所以是0.
实验室制取NH3的方法是用1摩尔固体Ca（OH）2和2摩尔的NH4Cl置于试管中（管口朝上）加热,随着加热的时间,反应2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+2H2O+CaCl2发生,CaCl2具有