反渗透还原剂亚硫酸氢钠浓度-搜答案-智慧作业帮

亚硫酸氢钠不是作为还原剂投加的吗,怎么是洗剂?再问：不用高压洗清液管中的？？为什么？？再答：透过液(产水)太多,新膜上的一些残留的物质及进水中物质因浓缩而沉积在膜表面

因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可

亚硫酸中S为+6二氧化硫中S为+4,所以需还原剂

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

消除前处理残余的氧化性物质,反渗透膜不能耐受氧化剂,会被氧化造成失去脱盐功能

NaHSO3

NaHSO3+NaHCO3不反应.

亚硫酸钠水二氧化硫2NaHSO3==Na2SO3+H2O+SO2↑△

1可以,加热,2NaHSO3=加热Na2SO4+SO2+H2O2就是被氧化了,懒得配…不会的话发我站内信吧3用氢氧化钠4呃这个,很多啊,你可以找对应硫酸盐溶于水的硫化金属盐,比如HgS,就可以用HgS

一般不用加,如果电导超标很多的话,建议还是加点,不会影响膜,阻垢剂可以不加的!希望可以帮助你!再问：电导不超过+350MV就可以吗？再答：建议加点，有点高了

亚硫酸氢钠分子式：NaHSO3加热时易分解,微溶于乙醇,水溶性呈酸性,还原性较强,在空气中易被氧化.1.与碱作用:NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O2.与酸作用:2NaHSO3+H2SO4=

Na+>HSO3->H+>SO32->OH-

首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-

1电离主要：NaHSO3=Na++HSO3-次要：HSO3-=(可逆)H++SO32-2水解HSO3-+H2O=(可逆)H2SO3+OH-SO32-H2O=(可逆)HSO3-+OH-（可以忽略）次要电

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

各种原水中均含有一定浓度的悬浮物和溶解性物质.悬浮物主要是无机盐、胶体和微生物、藻类等生物性颗粒.溶解性物质主要是易溶盐（如氯化物）和难溶盐（如碳酸盐、硫酸盐和硅酸盐）金属氧化物,酸碱等.在反渗透过程

NaHSO3=Na++HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3-=H++SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(可逆)（程度较小）此时溶液中

NaHSO3+NaOH==Na2SO3+H2O大部分含铵根离子的东西跟都

HSO3-电离大於水解,电离出SO32-的趋势大於水解产生OH-的趋势.

说的等式是质子守恒.没错亚硫酸钠溶液：存在Na+,H+,SO32-HSO3-,OH-,H2SO31,电荷守恒,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量n(Na+)+n(H+)=2n(S

反渗透还原剂 亚硫酸氢钠浓度