作业帮反应热等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 00:09:22
化学反应中反应放出的热量或吸收的热量较反应热.
解题思路：计算解题过程：最终答案：略
A2混合理想气体的标况是p（分压）=100kPa,T=298K
真相——这是红果果的教条主义.ΔH（焓变）是化学热力学中的一个物理量.作为一个相对过程量,它的符号表示变化过程的相对方向,和物理学里面的功是一样的道理.在这里硬性规定符号是否能省略,纯属吃饱了撑着没事
反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量.你搜一下百度百科要比你问问题方便的多.
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=-138KJ/mol同意这个答案,是正解
解题思路：根据断键时吸热，形成键时放热考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
,只要记得能量和键能相反就行,能量好记.C空气中含有氧气则木条燃烧就应更旺但氧气会被消耗完生成CO、CO2等,此时空气中剩下的氮气（N2）等气体均不支持燃烧故木条燃烧先旺后灭
焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定,焓的植也就一定.焓的定义式是这样的：H=U+PV,U是系统的内能,P是外界的压力,V是系统的体积.反应热是当PV一定时,U即内能的改变量.
解题思路：根据化学反应中能量变化规律——盖斯定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键
反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键
因为dH=dU+d(pV),恒容下,体积不变,但是压强呢?压强是有可能改变的,所以其反应热并不一定是等于焓变的,所以恒容条件下,焓变是不等于反应热的
解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：断开反应物种化学键所吸收能量之和：436kJ／mol＋243kJ／mol==679kJ／mol形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ／m
开玩笑热效应是反应生成的影响反应热是过程产生的一个热量一个明确的数值..两者的定义就不一样.
可以从两个角度去判断反应是吸热还是放热吸热反应：E反应物总能量E形成化学键放出的能量（化学键角度）放热反应：E反应物总能量>E生成物总能量（物质总能量角度）E断开化学键吸收的能量
我记得这两个的区别是表示放热和吸热的符号是有差别的正好相反
这个是物化的问题……汗……不过我是学化学的焓变=反应热+体系气压*体系体积.也就是说焓变反映的是能量的变化,在恒压得条件下,焓变就是反应热.
历程Ⅲ,如果ΔU3=0.q=-w