作业帮反应3o2===放电若消耗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 01:42:16
不放电,应该是在高压电下才能反应...高能固氮吧...
这似乎是规定,放电通电好像是同一条件,就得写通电在一个,这个反应一般在大气中进行,大气中的正负电荷相遇放电就是它的条件吧.
2：1因为两个反应中是C的系数都为1的话,O2的系数就为1和1/2就成2:1的关系了
根据不同的定义可是不是同的反应,可以说是氧化反应,也可以说是化合反应
是符合化合反应定义 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应.
不是吧.没有化合价升降啊!有单质生成.你指的是有2样以上东西反应吧.
应该这么说1mol的SiO2反应,断裂4mol的Si-O键1mol的Si反应,断裂2mol的Si-Si键
1、相对密度等于两种物质的密度之比,而气体密度之比又等于（平均）相对分子质量或摩尔质量之比30％O2转化为O3,则混合物有0.7mol的O2,并产生0.2mol的O3,总计0.9mol,总质量是32g
30%O2转化为O3,则消耗了1*0.3=0.3mol的O2,还剩下1-0.3=0.7mol的O2设生成了x的O33O2===2O3320.3x3*x=0.3*2,x=0.2反应后共有气体n(总)=n
首先,明确公式：混合气体的平均摩尔质量=总质量÷总物质的量然后就好办了.假定初始有1molO2,30%O2转化为O3,则·3O2==放电==2O3始态10反应0.30.3*2/3终态1-0.30.3*
1.在反应3O2===2O3中（反应条件为放射）若消耗agO2则生成O3的质量为_a__g2.在化学反应A+2B===C+2D中4gA与16gB恰好完全反应生成11gC若A的相对分子质量为16则D的相
是碱性介质负极：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-再答：不会是酸性介质，原因在酸性条件下，ZnO会与酸反应生成Zn2+
设一氧化碳和甲烷都为Mg则一氧化碳耗氧为(M/56)*32=32M/56甲烷耗氧为(M/16)*32*2=64M/1664M/16大于32M/56甲烷耗氧多
2CO+O2=2CO25632CH4+2O2=2H2O+CO2166456x=224>32甲烷完全燃烧消耗氧气多
再问：看不懂再答：三段式没学过么？式子一共三行，“起”表示起始状态“转”表示转化的量“终”表示最终状态
32/(0.7+0.3*2/3)=32/0.9=35.56
如果是初中的话不要求掌握的,好像是4HCL+O2=2H2O+2CL2(高温加热450度）
这里Cu2S中cu为正一价反应后变成了cu0价根据方程式来看氧化剂有氧气和cu+1而还原剂就只有s2-所以3摩尔s2-======s+4共转移了18mol电子还有6molcu+1得到了6mol电子可以
氧化还原反应.条件：催化剂为Pt(铂)或Pt和Rh(铑)混合物.900℃,4-10个大气压力另外,反映方程式配平后应该为：4NH3+5O2=4NO+6H2O
很高兴为您化学式都没配平.前面少个2?应该是：左面的铜离子+2价右面的铜离子+1价——得2电子左面的1mol氧气0价右面的氧离子-2价——得4电子左面的硫离子显-2价右面的硫离子显+4价——失6电子综