0.1n碘酸钾溶液摩尔浓度是多少-搜答案-智慧作业帮

A氯溶于水会有盐酸和次氯酸（为可逆反应）,加入碳酸氢纳后,会和盐酸反应（强酸制弱酸）使盐酸减少平衡向右移动!

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

40%甲醛溶液(福尔马林)的密度为1.083g/ml,即1083g/L,因此其摩尔浓度=(1083*40%/30)/1=14.4mol/L

1,碳酸钾的PH大.由于醋酸的酸性强于碳酸,所以碳酸钾水解程度大,溶液的碱性强,PH大.2,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和碳酸氢钾,溶液呈弱碱性；醋酸钾和盐酸正好完全反应生成氯化钾和醋酸,溶液呈酸性.所

先让二者反应,溶液中有CH3COO-、Na+,还有少量OH-、H+.由于CH3COO-要部分水解,所以要少于Na+；其次反应后得到的醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以OH-多于H+.综上可得：Na+

配制溶液步骤及仪器（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天

mol浓度单位mol/L用物质的量除以溶液体积(以升为单位)物质的量用[质量]除以[摩尔质量]计算n=m/M

NaOH的摩尔质量=4g/40g/mol=0.1mol此溶液中NaOH的物质的量浓度是C=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol/L

这个不同物质不一样

对于酸碱当量来说,当量=酸（或碱）式量/H（或OH）离子个数0.2N氯化钡溶液=0.1mol/L、0.2N和0.4N硫酸溶液分别为0.1和0.2mol/L、0.1M氢氧化钠溶液=0.1mol/L.

物质的量浓度=1000Pw/M=1.84*1000*98%/98=18.4mol/L质量浓度=18.4*98/1=1803.2kg/m3质量摩尔浓度=18.4/1.84=10mol/kg再问：可以詳細

钠离子＞碳酸氢根＞碳酸根＞氢氧根＞氢离子钠离子不水解最多碳酸氢根比碳酸酸性弱水解程度大碳酸氢根比碳酸根多溶液显碱性氢氧根大于氢离子

由化学式K2SO4的比例关系,则溶液中含有0.05mol的K2SO4,故硫酸钾溶液物质的量的浓度0.05mol/0.2L=0.25mol/L

可以理解为0.1molHCl与0.1molCH3COOH反应生成1mol醋酸就变成了醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合醋酸的电离大于醋酸钠的水解所以显酸性

楼主说的应该是酸碱当量吧那么假如0.01N浓度的盐酸,便等于0.01mol/L的盐酸了至于质子.应该是氢离子吧因此PH=2

电解CuSO4溶液有2CuSO4+2H2O=通直流电=2Cu+2H2SO4+O2(气体）加入Cu(OH)2有H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O两个方程式叠加可以得到2CuSO4+2H2O

只要两者的浓度同为同种浓度就可以.也就是说两溶液的质量分数相同,那么他们的摩尔浓度也一定相同,所有这个浓度相等不论是何种浓度.再问：比如10g的氯化钠和蔗糖分别放入盛有等量水的杯子中，他们的质量分数一

碘酸钾滴定液(0.1mol/L)1.配制称取基准碘酸钾,在105℃干燥至恒重后,精密称取3.6g,加水适量使溶解,置1000ml量瓶中并稀释至刻度,摇匀.2.标定精密量取本液30ml,置于碘量瓶中,加

溶质物质的量除以溶液体积

pH是氢离子物质的量浓度的负对数-lg0.1=1所以氢离子浓度为0.1mol/L那硫酸就是0.05mol/L(高中阶段把硫酸视为完全电离)再问：了解，多谢，，