双线桥得失电子怎么计算

按理来说这个反应不是氧化还原反应反应应该生成CrO5即过氧化铬H2CrO4+2H2O2=3H2O+CrO5过氧化铬里面有两个过氧根和一个氧离子铬的化合价始终是＋6该反应不是氧化还原反应

单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向.双线桥法,还原剂和氧化产物对应,标失去的电子数目,氧化剂

用双线桥表示并不表示一定要有一方失去电子啊,在共价化合物中可以表示电子的偏向.从S画箭头指向O2,上面写“失去4e-”；从O2画箭头指向S,上面写“得到4e-”

当中铜的化合价从+1价有的变成了+2价有的变成了0价Cu2O做氧化剂也做还原剂电子得1e-失1e-双线桥法表示从Cu引到CuSO4失1从Cu引到Cu得1一个化合物即不做氧化剂也不做还原剂是其中的的元素

看Mn元素,+7价,→MnO2中Mn,+4价,下降3价,再乘以1另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1转移电子即：3*1+1*1=42KClO3===MnO2△===2KCl+3O2↑Cl

Na2O2与CO2的反应中,其实质是-1价O的歧化反应,Na2O2既被氧化又被还原,4个－1价的O中有2个升高到0价,失去电子数＝2×（0－（－1））＝2,所以失去2个电子,也就得到2个电子.

氧化剂：得电子,化合价下降还原剂：失电子,化合价上升再问：那比如第一个从KClO3----到KCl是得到6e上面一横乘以2，这个6代表什么，这个2又代表什么呢？再答：2KClO3--->2KCl+3O

只能根据化合价的变化进行计算,化合价升高,就是失去电子,升高多少,就失去多少e-；化合价降低,就是得到电子,降低多少,就得到多少电子.如Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2OCu

得或失电子数====化合价的变化量*箭头所指物质中该原子的个数

找出化合价变化的元素,算出分别变化了几价.化合价升高几就是失去几个电子,降低几就是得到几个电子.然後再根据得失电子守恒,在反应物/生成物前面配上相应的系数,最後再配平其他不变价原子.例如:Cu+HNO

改变的化合价乘原子个数再问：原子个数不知是哪再问：不知道该怎样欣再问：做再答：系数乘右下角的角标再问：再问：这个是怎么做再问：麻烦用纸写拍下、、、、再问：过程再答：

化合价升高或者降低就看成电子转移,每一种元素在反应前后化合价升高或者降低,乘以化学方程式中每种元素的系数,就是转移电子数.复杂一点的就是多种物质有化合价变化的,升高的加起来,降低的加起来.双线桥一条表

一楼说的基本正确,但是得失电子的数目还取决于氧化还原反应的方程式,如果方程式的系数都乘以了2那么电子数目也要相应的乘以2

这个我真画不出来

先找反应物,生成物中的变价元素,化合价升高,或者降低.

从kclo3中的cl发出箭头指向氯气,标：得5e-;从盐酸中的cl发出箭头指向氯气,标;失5*e-再问：为什么不指向KCL中的CL再问：为什么不指向KCL中的CL再问：为什么不指向KCL中的CL再答：

双线桥法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系.双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团.2e表示1

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑`+7`-2``+6```+4```0==刚刚题目错,我也跟着错了K2MnO4XMOL,MnO2YMOL(氧气的物质的量)(4(x+y)-4x-2y)*(+2

怎么说呢?反应物当中,的某一个原子失去电子.它可能分别被多种原子得到.这时候用：得失电子数为同元素高价-底价*系数就不行了.【还有其它情况,用此方法都不行】