双线桥在标电子的得失的时候系数要乘吗

当中铜的化合价从+1价有的变成了+2价有的变成了0价Cu2O做氧化剂也做还原剂电子得1e-失1e-双线桥法表示从Cu引到CuSO4失1从Cu引到Cu得1一个化合物即不做氧化剂也不做还原剂是其中的的元素

看Mn元素,+7价,→MnO2中Mn,+4价,下降3价,再乘以1另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1转移电子即：3*1+1*1=42KClO3===MnO2△===2KCl+3O2↑Cl

根据各元素的化合价升降情况乘以参与反应的原子个数~有个口诀：升失氧,还原剂；降得还,氧化剂~例子：2H2+O2=2H2O里面氢原子从0价变成+1价,总共是4个氢原子,所以就是变化了4个价,氧原子从0价

双线桥上面写得失电子的时候,×号前面的数字表示化合价变化的原子的个数,×号后面e-前面的数字,表示每个原子得失电子的数目,二者相乘为得失电子总数再问：等等，你说的化合价变化的原子的个数，是前面的系数还

只能根据化合价的变化进行计算,化合价升高,就是失去电子,升高多少,就失去多少e-；化合价降低,就是得到电子,降低多少,就得到多少电子.如Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2OCu

单位原子：意思是把一个化学式中同种原子看做一个单位,原子个数值得是化学式前的系数.1、概述：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系.双线桥的箭头始于反应物有关元

再答：请采纳

得或失电子数====化合价的变化量*箭头所指物质中该原子的个数

找出化合价变化的元素,算出分别变化了几价.化合价升高几就是失去几个电子,降低几就是得到几个电子.然後再根据得失电子守恒,在反应物/生成物前面配上相应的系数,最後再配平其他不变价原子.例如:Cu+HNO

改变的化合价乘原子个数再问：原子个数不知是哪再问：不知道该怎样欣再问：做再答：系数乘右下角的角标再问：再问：这个是怎么做再问：麻烦用纸写拍下、、、、再问：过程再答：

利用氧化还原反应配平反应方程式是最常见的,一般是找到化学价变化的原子,看其化学价升高或降低多少,找到升高的价数和降低的价数最小公倍数,然后确定各个分子前的系数.KClO3＋6HCl＝＝3Cl2↑＋KC

化合价升高或者降低就看成电子转移,每一种元素在反应前后化合价升高或者降低,乘以化学方程式中每种元素的系数,就是转移电子数.复杂一点的就是多种物质有化合价变化的,升高的加起来,降低的加起来.双线桥一条表

都不可以隔价变化价态,这是规定!一定是先变成最接近的,或者可以挑掉一个价态,但是决不能说交叉变化价态

一楼说的基本正确,但是得失电子的数目还取决于氧化还原反应的方程式,如果方程式的系数都乘以了2那么电子数目也要相应的乘以2

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑`+7`-2``+6```+4```0==刚刚题目错,我也跟着错了K2MnO4XMOL,MnO2YMOL(氧气的物质的量)(4(x+y)-4x-2y)*(+2

怎么说呢?反应物当中,的某一个原子失去电子.它可能分别被多种原子得到.这时候用：得失电子数为同元素高价-底价*系数就不行了.【还有其它情况,用此方法都不行】

举个例子Cl2+H2O=HCl+HClO双线桥的话,一条线自Cl2出来,到HCl,一条自HClO出来,到Cl2,移动电子数都等于1其实用起来很简单第一步,标个化合价,可见氯的化合价有如下情况：Cl2=

看懂你的话了,首先你知道氧化还原反应中的价态不能交叉吧【很重要!】.标双线桥的前提是你要清楚地知道生成物的来源,就上述方程式来说,氯气的来源一是氯酸钾来了一份,二是盐酸来了5份,盐酸的另一份去了氯化钾

NaH+H2O=NaOH+H2NaH中的H指向H2失一个电子,H2O中的H指向H2得一个电子