0.1mol的碳酸钠与0.1mol碳酸氢钠等体积混合的ph值是多少-搜答案-智慧作业帮

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2需氢氧化钠的质量=0.1*0.1*40=0.4g

可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列

0.1mol/l盐酸与0.1mol/l碳酸钠等体积混合PH.等于0.05mol/L的NaHCO3的pHpH=8.31再问：兄弟，可否有步骤？谢谢！！再答：二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式：[H+]

碳酸酸性弱于醋酸,越弱越水解,所以碳酸钠水解强于醋酸钠,

滴定时,滴定液的体积太少会造成误差很大,所以一般约为20~30mL可以满足精度要求.o.1mol/L的HCl,如果是25mL的话,就是2.5mmol了,你算算,消耗的碳酸钠是多少克?自然就知道选D了.

如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]再问：就是这个，能帮我计算出来吗

B的pH大,B相当于向A溶液中再加入一定量呈碱性的碳酸氢钠,故pH比A大再问：但我觉得碳酸氢钠和碳酸钠的水解相互抑制啊，会导致碳酸钠水解程度降低再答：水解本身就是微弱的，抑制不会有那么大的影响

11.62计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-如果假设生成xmol的HCO3-,就有xmol的OH-,碳酸根的浓度就是0.1电离常数是K=4.7*10-

CO32-+H2O=HCO3-+OH-1个1个1个由于碳酸根的水解作用,阴离子会有一个变两个.所以阴离子的数目会比计算值大些.

大于0.1mol,由于水电离的OH－及碳酸根两步水解产生的阴离子.

加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,配制方法：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份甲基红乙醇溶液混合.

碳酸钠是强碱弱酸盐,水解电离出〖OH〗^-,呈碱性. 电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数.但电离平衡常数不受浓度的影响.电离平衡常数K=([〖Na〗^+&n

对.因为碳酸的酸性比醋酸弱,所以碳酸钠的碱性比醋酸钠强,所以相等物质的量浓度的碳酸钠pH大于醋酸钠.

NaOH+CO2=NaHCO31----------1-----------10.5--------0.5------0.5剩余氢氧化钠的物质的量＝0.75－0.25＝0.25molNaHCO3+Na

1.硫酸(H2SO4)滴定液(1)配制0.10mol/L硫酸滴定液时,取硫酸15ml,沿盛有蒸馏水的烧杯壁缓缓注入水中.待溶液温度降至室温,再加蒸馏水稀释至2500ml,摇匀.(2)标定浓度时,称取经

碳酸钠,碳酸氢根离子会发生可逆反应,

先算出需要碳酸钠的质量然后用托盘天平称出固体溶质然后在烧杯中溶解碳酸钠然后用玻璃棒引流将溶液小心地转入100ml的容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯2倒3次洗涤液也转入容量瓶然后向容量瓶中加水至离刻度线2cm~

1mol/L的碳酸钠溶液,从平衡移动角度分析：水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-增加CO32-离子浓度,平衡向右移动,OH-离子浓度增加,PH值增大

氟单质氧化性最强,大于CL,酸性大于醋酸,醋酸是弱酸