0.1mol的氢氧化钠和氨水的铵离子和钠离子数量比较-搜答案-智慧作业帮

氢氧化钠PH大氨水为弱碱,OH-不完全电离,碱性比同等浓度下NaOH要弱NaOH中OH-完全电离,要强.碱性越强PH越大

两者不反应,以上.

1、在氨水中加氯化铵晶体,则抑制了氨水的电离,碱性减弱,PH减小.2、在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体,则得到了氨水（强碱得到弱碱）,而氨水是部分电离的,所以碱性也减弱,PH减小.3、最简单的思考就是：氯

氯离子的浓度是0.1mol/l.因为它不水解.与铵根离子的和为0.2mol/l.因为即使溶液混到一起,氮元素的量是守恒的.即0.1+0.1=0.2mol/l

10ml0.1mol/l的氨水的ph值大于100ml0.01mol/l的氨水溶液的ph值.相同温度下,氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关,OH-浓度越大,PH值越大,与体积无关.0.1mol/L

氨水的浓度最大.再问：再问：21题

一升的氨水中含有0.1mol的氨

我认为开始,体积相同,浓度均为0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氨水,氨水PH要小,都大于9若稀释相同倍数,溶液浓度相同（相当于浓度均为0.01mol/l的氢氧化钠溶液和氨水相比）,氢氧化钠PH仍大于氨

氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+;氯化铝溶液与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O因为字打不下、我就不详说了、但我找到一个回答很完

氨水电离出NH4+,和OH-,在NH4Cl的环境中存在大量的NH4+,那么反应就会是NH4+和OH-朝生成氨水的方向进行,所以是电离水解相互抑制.

我也觉得这句表达有点问题氨水的电离和NH4+的水解都是被抑制是肯定的但是应该不能这么说吧

一水合氨的电离程度比烧碱低的多,所以同等PH的NAOH和氨水溶液中,氨水中的氨含量比NAOH多的多；加入强酸的时候,NAOH的PH下降是和剩余NAOH成正比的,而氨水凭借着NH3·H20=NH4+OH

原来两种溶液都呈碱性,稀稀释过程中碱性都减弱,PH都减小.氢氧化钠是强电解质,0.1mol/L的氢氧化钠PH=13,稀释100倍后PH=13-2=11,氨水是弱电解质,电离程度很小,0.1mol/L的

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1.左移氨根浓度降低氢氧根浓度升高氨根个数减少2.右移氨根浓度升高氢氧根浓度减小,氨根个数增多3.右移加水稀释,促进了电离.浓度将都减小,氨根离子个数增加.用勒夏特列原理去想也可以.类推成气体参加的反

不一定,还可能一样多.若氯化铝溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铝,则氨水必定过量（因NH3·H2O为弱碱,因此相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的浓度大）,但由于氨水为弱碱,不能溶解氢

NaOH+AgNO3=AgOH(沉淀)＋NaNO3有白色沉淀AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]OH　白色沉淀溶解

在0.5mol/L硫酸铝加入过量的氨水,铝离子得以完全沉淀,生成白色氢氧化铝Al(OH)3↓.Al(OH)3是两性化合物,即能与酸反应,以Al3+离子存在；也能与碱反应,以偏铝酸根离子存在,其反应如下

NH3H2O==氢氧化钠固体==NH3↑+H2O这是由于NaOH有很强的吸水性,并且溶解放热,所以产生NH3如果是NaOH溶液,是不容易反应的

不反应的呀氢氧化钠固体溶于水放出大量的热,温度越高,分子的运动速度越快呀