0.1mol每升的醋酸,和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合,其Ph__

这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl=H++Cl-从电离方程式知道,完全电离1molHCl,将产生1molH+在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)=C(HCl)=0.1mo

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

溶液越稀,弱电解质的电离度越大加入较浓的醋酸后,可以认为醋酸的浓度增加,那么电离程度会减小平衡向左移动

错的额1mol/L的电离程度要弱一些

0.01的大,因为0.1的浓度要大,虽然越稀越电离,但电离是微弱的,0.1电离的氢离子要多得多,遏制水的电离程度更大,

c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/L混合后忽略体积的变化,混合后的体积等于二者的体积之和时,这里没有错误.如果考虑体积变化,显然混合后的体积小于二者体积之和,这里就不对了,就看

设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c（HAc）=[0.2x/（x+y）]mol/Lc（NaAc）=[0.1y/（x+y）]mol/Lc（H+）＝10^－4.15mol/LHAc≈Ac-+H+查数据

A+1>B

0.1mol/L醋酸氨的PH.

7左右因为醋酸根的水解程度和铵根的水解程度差不多,所以容易近似为中性有问题可以继续提问再问：0.1mol/LNaH2PO4，0.1mol/LNaHPO4各10ml混合，PH是多少？（KPa＝2.16）

0.1mol/L 醋酸铵的ph

给你图看吧,计算式还算简单,就是要用质子守恒

那本书上的答案是这个?0.2mol/L醋酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后混合物中有醋酸钠和未反应完的醋酸,浓度均为0.05mol/L,这和氢离子浓度为0.05mol/L是两码事.

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

氢离子浓度和溶液体积无关,0.1mol/L的醋酸比0.01mol/L的醋酸浓,所以氢离子浓度就大（但由于浓度大抑制电离,所以C1

设0.1mol/l的醋酸钠溶液的体积为V,则0.1mol/l的醋酸溶液的体积也为V,0.1mol/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol/l*VL=0.1Vmol由于醋酸根离子存在水解,水解的

醋酸根离子>钠离子>醋酸>氢离子>氢氧根离子再问：为什么再答：醋酸根离子+醋酸=0.2钠离子=0.1(原来的醋酸根离子=醋酸)因为溶液显酸性，可以看做醋酸又电离了一部分，变成了离子，此消彼长。氢离子，

PH变小,因为加入了硫酸后引入了大量的氢离子,虽然有同离子效应,但是根据勒夏特列原理,只能削弱不能抵消原则,所以PH还是减小.而醋酸的浓度增大.因为你引入了大量的氢离子,根据同离子效应,导致电离平衡向

质子守恒：C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中）（1）醋酸电离：C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)（2）

0.01mol/L醋酸溶液的c（H+）=√1.75×10^-5×0.01=4.18×10^-4mol/L0.1mol/L醋酸溶液c(H+)=√1.75×10^-5×0.1=1.32×10^-3mol/

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.Na+

按如下步骤操作1.（用酸式滴定管）准确量取5.72ml冰醋酸转移到1000ml容量瓶里2.用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,把洗涤液转移到容量瓶里3.往容量瓶里加水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线

0.1mol每升的醋酸,和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合,其Ph___7