0.1molhcooh和hcoona ph等于3.7

实际上来说是无法比较的,因为碳酸根有水解,碳酸氢根有水解和电离,无法得出具体的数值如果真的要算,那么只能建立在假设两个离子不水解不电离的前提下,所以碳元素都在碳酸根和碳酸氢根离设碳酸根的物质的量为xm

设CO32-xHCO3-ymol则x+y===0.82x+y==1*1x==0.2y==0.6即CO32-:HCO3-===0.2:0.6==1:3

《说文·口部》曰：“和,相譍也.从口,禾声.“和”字有三种写法：和、咊、龢.虽写法不同,但三者中都有“禾”、“口”二字,只有分别解析“禾”、“口”二字,才能阐明“和”字的真义.

首先H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻这是一个电离方程式在溶液中是一个H₂CO₃H⁺HCOS

耳：而已,罢了.想来应是这样罢了.指凭主观推断,认为事情大概是或应该是这样.成语出处：《后汉书·孔融传》：“以今度之,想当然耳.”成语例子：汪先生也摸着胡子,反复援引苏东坡的名言道：“‘想当然耳’,‘

n(NaOH)=0.1moln(CO2)=0.08mol0.1:0.08=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=1y=3答案：1:

Ca(HCO3)2=加热=CaCO3+CO2+H2O用自来水配制Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2和MgSO4反映生成白色沉淀.Ba(OH)2+MgSO4==MgOH+BaSO4↓

0.1mol乙醇可以产生0.2mol二氧化碳,NaOH共有0.3mol,由于二氧化碳和NaOH是1:2反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以NaOH不足,第一步反应消耗0.3molNaO

不能安根离子与氢氧根离子不能共存再问：为什么呢？再答：会反应生成氨水再问：oo,谢谢再问：那亚硫酸根和硫酸根，氯离子，钠离子可以共存吗？再答：可以吧再问：硫酸根不和氯离子反应吗？生成亚硫酸根吗？再答：

无色溶液,肯定没铜离子1.生成铝离子,说明原溶液是酸性.所以镁离子,氢离子,银离子可以存在.但是硝酸根在酸性下强氧化性,如果有它,和铝反应将不能放出氢气,而是氮的氧化物.另外,确定的离子全是阳离子,必

很多种解法最简单的是.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1mol0.5mol0.5mol还剩0.1molCO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO30.1mol0.1mol0.2mol所以

用NaOH吸收二氧化碳,刚开始时,是NaOH过量,因此反应产物是碳酸钠.1molNaOH能生成0.5molNa2CO3.后来二氧化碳过量,多0.3mol.能跟碳酸钠继续反应,生成碳酸氢钠.1个二氧化碳

0.5大,给分吧!我知道的太多了.

D.分析易得,当Ca(HCO3)2完全分解成CaCO3、H2O和CO2时,剩下的质量大于原试剂的一半,所以在此基础上,一部分CaCO3分解成了CaO,因而分解率为100%（分解成CaCO3、H2O和C

选D1.取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解推出肯定有Mg2+、Al3+因为再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解所有肯定有

高锰酸根离子的符号是MnO4-锰酸根离子的符号是MnO42-碳酸氢根离子的符号是HCO3-

这个是不正确的.等式想表达的是质子守恒.但是H2CO3的系数应该是2,因为得到了两个氢离子.正确的等式应该是:C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)

1/100.464158883412.1544346910

错误在NaHCO3溶液中如果HCO3-不水解、不电离,则c(Na+)=c(HCO-)但有很少量的HCO3发生水解及电离,其浓度减小,故正确关系：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO32-)如NaCI

NH4NO3NH4HCO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2SO3(NH4)3PO4