0.1mol L醋酸溶液(PKa=4.74)的PH

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

pH=(pc+pKa)/2=2.88

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

当然是呀.是根据Ka的值算出的,Ka是电离常数.因为醋酸Ka的值是1.75乘10的负5次方,而pka=-lg(Ka),你算一下,就是4.757,约为4.76坦率的说,应该是你错了,各种书上写的都是4.

大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗

醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合,体积增加一倍,溶液减小一倍,所以除2

等体积混合?再问：是的再答：pH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.76+lg2=5.06再问：可是醋酸本身不是也有部分解离的吗？[Hc-]不能单纯用盐的浓度算吧？再答：醋酸钠的存在抑制了醋酸的电离

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

在滴定曲线上,当滴定进行到一定的程度但还不到终点时,共轭酸和共轭碱（比如醋酸和醋酸根）共存于溶液里.这时的溶液其实就是一个缓冲溶液.缓冲溶液pH:pH=pKa+log([共轭碱]/[共轭酸])当比值[

浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[

不对.这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题如：1摩尔每升的氯化钠溶液中：氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为：钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠

若醋酸为强电解质,1L0.1mol/L的醋酸应电离出n(H+)=0.1mol即c(H+)=0.1mol/L,PH=1而此时PH=3,说明醋酸内H+并未完全电离,可以说明醋酸是弱电解质

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

一般来说,常温下溶质是固体的,其溶液的百分比浓度(%)是质量比体积；而常温下溶质为液体时,其溶液百分比浓度是体积比体积.醋酸常温下为液态（参见）,故36％是体积比体积,100毫升溶液中含36毫升的醋酸

第一题选项有误AD一样

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的