0.1mol L的氨水和0.1mol L氯化铵溶液氯离子浓度为什么是0.1

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

不好意思不应该说酸性增强,只能说是H+的数目增多.应该是说c=0.1mol/l.NaOH和氨水的ph都>7,而NaOH是强电解质加水只起到稀释的作用不会在水解,氨水是弱电解质加水会水解酸性发生变化H+

本题是浓度均为0.1摩尔每升的氢氧化钠和氨水,所以开始的pH就是氢氧化钠大,要使氢氧根离子浓度相同,那么氨水浓度必远大于氢氧化钠溶液,所以氨水稀释倍数小,即m大于n.如果原来溶液pH相同,那么是m小于

NH3H2O+HCL==NH4CL+H2O氨水不是氨气楼上错了哦

氯离子的浓度是0.1mol/l.因为它不水解.与铵根离子的和为0.2mol/l.因为即使溶液混到一起,氮元素的量是守恒的.即0.1+0.1=0.2mol/l

10ml0.1mol/l的氨水的ph值大于100ml0.01mol/l的氨水溶液的ph值.相同温度下,氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关,OH-浓度越大,PH值越大,与体积无关.0.1mol/L

PH=14-PKb+lg[NH3H2O]/[NH4+]10=14-4.75+lg[NH3H2O]/[NH4+]lg[NH3H2O]/[NH4+]=0.75[NH3H2O]/[NH4+]=5.6/1需要

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O这多么多人的答,还是枪一下…………此反应其实就是中和反应,中和反应都一样,生成盐+水,因为化学反应总是趋向减小溶液中离子浓度进行.所以生成水,是符合原理的

氨水是共价化合物,纯净态时不会电离所以不存在ph而溶液状态时,会电离氢氧离子,而由于氨水是弱碱,故不会完全电离,如果完全电离ph=12,故实际小于12,如果要求得ph需要电离常数那你题目应该都是溶液吧

一升的氨水中含有0.1mol的氨

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

我认为开始,体积相同,浓度均为0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氨水,氨水PH要小,都大于9若稀释相同倍数,溶液浓度相同（相当于浓度均为0.01mol/l的氢氧化钠溶液和氨水相比）,氢氧化钠PH仍大于氨

氨水电离出NH4+,和OH-,在NH4Cl的环境中存在大量的NH4+,那么反应就会是NH4+和OH-朝生成氨水的方向进行,所以是电离水解相互抑制.

我也觉得这句表达有点问题氨水的电离和NH4+的水解都是被抑制是肯定的但是应该不能这么说吧

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

M>N,原因是你可以这么理解,因为他俩体积相等,浓度一样,所以物质的量就相等,也就是说如果完全电离他俩的氢氧根浓度是一样的,但是氨水是部分电离,所以一开始没加水的时候氨水的PH就要比氢氧化钠的小,因为

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H