0.1mol l的ch3cooh溶液中所含ch3coo-离子数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 13:30:34
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
根据电离常数Ka=1.8*10^-5K=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)c(H+)=K*c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8*10^-5*5/9=10^-5PH
1.H2SO4大于HCL大于CH3COOH2.H2SO4大于HCL大于CH3COOH3.H2SO4大于HCL等于CH3COOH
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
上面的回答中把NAOH改成NA+和OH-就行了
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
如果CH3COOH是强电解质,则c(H+)=0.1mol/L,那么PH=1现在PH
单离子的水解是微弱的,虽然CH3COOH是弱酸,但二者等浓度时,CH3COOH的电离要强于NH4Cl的水解,即CH3COOH溶液中C(H+)大于NH4Cl溶液中C(H+),故NH4Cl溶液的PH大.
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
整体法C2H4O2……氢+1,氧-2,碳0价为什么呢?CH3中的碳连了3个碳氢单键,1个碳碳单键;碳碳键不发生电子偏移为0价,碳氢键碳显负价,故这个碳显-3价而COOH中的碳,连一个1个碳碳单键,1个
醋酸醋酸的电离程度远大于氯化铵的水解程度
分子式(结构简式):CH3COOH结构式:HO|||H-C-C-OH|H双键在第二个C原子上亦可写作:HAc英语作:aceticacid法语作:acétique
CH3COOH是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,与水能以任意比互溶.HCOOCH3是一种低级酯,有香味,与水互不相溶,密度比水小.再问:有酸性还是碱性啊再答:那就是化学性质了CH3COOH名为乙酸
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
普通ph试纸只能精确到整数位,而0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph值相差不到1,所以不能用于比较这是一道模拟题再问:万分感谢。。。。。。。。能再问一句么,测