0.1mol LAl2(SO4)3溶液中Al3 离子的物质的量

由题意知铁离子的摩尔质量为Y/56mol那么Fe2(SO4)3的摩尔质量为Y/56*2=Y/112molSO4的摩尔质量为3Y/112mol所以硫酸根的摩尔浓度为3Y/112Xmol/L

Al3+物质的量浓度是0.2mol/L（每1摩尔Al2(SO4)3中含有2摩尔的铝）SO42-物质的量浓度是0.3mol/L（每1摩尔Al2(SO4)3中含有3摩尔硫酸根）CaCl2溶液物质的量浓度是

设K2SO4xkL,Al2(SO4)3ykL,纯水kL有0.2xk/(xk+yk+k)=0.10.4yk/(xk+yk+k)=0.1得x=2,y=1,即三者之体积2k.k.k即2：1：1

答案A解析：溶液等体积混合,在选择题里头我们一般设为都是1L,这样混合后的总体积就是2LAl3+浓度为0.1mol/L,由n=cv得：混合溶液中Al3+物质的量为0.2mol同理得：混合溶液中SO4^

硫酸铵在0、10、20、30、40、60、80、100摄氏度的溶解度分别为：70.6,73.0,75.4,78.0,81.0,88.0,95,103单位为g/100g水即：在20摄氏度的时候100g水

一个是没标带两个负电荷的原子团,一个是标了带两个负电荷的原子团后者出现在离子方程式中.后者是硫酸根离子,不能把SO4单独拿出来,要么就写成SO4＾2-要么就是MgSO4这类,这中间的SO4不带电荷,当

根据电荷守恒c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)已知c(K+)=0.1mol\L,c=(SO42-)=0.5mol\L可知0.1+3x=1计算可知溶液中Al3+的浓度为0.3mol\L

0.3mol硫酸根离子,也就是1.806*10的23次方

硫酸铵,化肥.

总共0.02mol铝离子,其中0.015mol的铝离子转化为沉淀,剩下的这0.005mol的铝离子转化成偏铝酸根啊反应式为AL2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+H2O离子式为

硫酸根是带两个单位的负电荷的离子,应用SO42-（2-在符号的右上角）表示.

NH4HSO4>NH4Al（SO4）2>NH4Cl>NH4HCO3

0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+分别是0.1mol/L和0.2mol/L.因为SO4跟和CL离子不水解所以不用考虑了,NH4+水解后呈酸性.且1mol/L的

根据溶液的电荷守恒0.1*3+2x=0.3*2x=0.15mol/l其中3和2分别是铝离子的电荷数和硫酸根离子的电荷数

n[Al2(SO4)3]=1/2n（Al3+）=1/2*1.62g/27g/mol=0.03moln[Ba(OH)2]=0.1mol/L*0.3L=0.03molAl2（SO4）3+3Ba（OH）2=

原K2SO4溶液中K+浓度是0.2mol/L,混合后变成0.1mol/L,说明混合后体积是原K2SO4溶液的两倍,V1+V2+V3=2*V1；化简为V2+V3=V1原Al2(SO4)3溶液Al3+浓度

混合前钾离子是0.2mol/L,铝离子是0.4mol/L,比例为1:2.混合后相等,所以混合体积必须是2:1再问：您是指说混合后的浓度相等，所以为使得它们想的，体积必须是2：1是吗？？？为什么？？n不

不考虑水解,应为0.2mol/L考虑水解,则小于0.2mol/L

只有人教社的几个蠢猪称“SO4”为“硫酸根”,而称“SO4^2-”为硫酸根离子（见人教版九年级化学教材2001年审定版）当然,两者有点细微的区别,即：在形成分子时,为“硫酸根”（不带电荷,形成了共用电

配置溶液需选用500mL的容量瓶,进行计算时溶液体积要代入500mL.用明矾配溶液,进行计算时摩尔质量要代入明矾的摩尔质量（要带上12个结晶水）c(SO42-)=0.1mol/L,则所配硫酸铝钾溶液浓