去x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中

总共转移电子=0.2*1+0.015*2=0.23mol所以铜镁总的物质的量0.115mol需要结合0.115*2molOH-,即OH-的质量=3.91g最后沉淀的质量=4.6+3.91=8.51

铜镁合金失去电子的物质的量等于最后得到沉淀时需要的OH-物质的量,而铜镁合金失去的电子被N元素得到,然后又被0.56LO2夺取,所以O2得到的电子物质的量就是整个反应过程中铜镁失去的电子的物质的量n(

不可能有那么多mol的气体的,只能是ml,R十4HNO3＝R（NO3）2十2H2O十2NO22NO2＝N2O4R,可以是Cu,Mg,因为化合价相同.由题知,NO2可以由两种气体折合：4480/22.4

用电子守恒加电荷守恒.还原产物为二氧化氮0.4mol和四氧化二氮0.03mol.共计得电子0.46mol.则铜镁合金失电子0.46mol,所以共有正电荷0.46mol.沉淀中含氢氧根0.46mol,质

然后就是根据电子得失守恒来得到答案你算出了Cu为0.1molMg为0.2mol与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol也就是HNO3得到的电子HNO3每生成1molNO,NO

896mL的NO2气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol．所以金属提供的电子的物质的量为0.4m

解题思路：根据电子守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：根据有关金属与硝酸反应的特点结合有关氧化还原反应的规律分析。解题过程：取Xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到

NO2氮为+4价,得1个电子；N2O4氮也为+4价,得1*2个电子4.48/22.4=NO2物质的量,0.336/22.4=N2O4物质的量转移的电子为0.2*1+0.015*2=0.23mol所以镁

本题涉及反应有：Cu失去2e−Cu2+2OH−Cu（OH）2，Mg失去2e−Mg2+2OH−Mg（OH）2，反应后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据以上反应关系可知铜和镁失去的物质的量等于结合的

这题貌似做过..其实铜和镁的被硝酸氧化后都显+2价,所以完全可以把它们看作一种金属计算.而增加的质量就是与之结合的氢氧根的质量.672mlN2O4→1344mlNO2所以总共有10304mlNO2.含

4480ml=4.48Ln(NO2)=0.2mol336ml=0.336Ln(N2O4)=0.015mol由HNO3转变为NO2和N2O4过程中得到电子：n=0.2mol+0.015*2=0.23mo

根据二氧化氮的物质的量算出被还原的硝酸得到的电子是0.2mol,则合金失去的电子是0.2mol,由于沉淀中阴阳离子电荷平衡,因此必须有0.2mol的氢氧根与金属离子结合,所以0.2mol氢氧根的质量是

A首先计算得出同样质量的铁和镁,镁能失去的电子多,设2.4克金属都是镁的话反应后得到的气体体积就是1.12L,但是如果全是镁,则灼烧后得到的氧化镁该是4.0克,所以其中肯定有铁,所以得到的气体肯定没有

A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为1.02g/(17g/mol)=0.06mol,根据电荷守恒

设与硝酸反应分别产生NO,NO2,N2O4的铜的摩尔数分别为x,y,z.则有x+y+z=0.03,这是方程式1.则产生的NO,NO2,N2O4的摩尔数分别为0.667(即三分之二)x,2y,z（这是根

这个题目的并不是求出铜镁合金中铜和镁各自的质量,而是将起作为整体来进行处理.（1）在标准状况下,10.304L二氧化氮为10.304/22.4=0.46mol.而每生成1mol二氧化氮（二氧化氮是唯一

硝酸的物质的量浓度C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/63=14.0mol/L公式代入再问：为什么除以63阿？再问：能告诉我吗再问：你会吗？再问：我会拉再问：就不采纳再问：逗

你的做法有误.一步一步做一遍：50ml密度1.4g/ml的硝酸溶液：总质量为：50×1.4=70g这70g硝酸中,含有HNO3=70×63%=44.1g其物质的量为44.1g÷63g/mol=0.7m

(a+17b+51c)g合金失电子数=b+3c所以合金的物质的量=(b+3c)/2设Cu的物质的量为x,则Mg的物质的量为(b+3c)/2-x64x+24[(b+3c)/2-x]=a解得x=a/40-