0.1LPH=4盐酸和0.1LPH=13的氢氧化钠溶液混合,求混合后溶液的PH值

这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl=H++Cl-从电离方程式知道,完全电离1molHCl,将产生1molH+在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)=C(HCl)=0.1mo

cv×M/w/p0.1*0.1*36.5/36.46/密度=

水的电离程度是CH3COOH溶液的大.因为HCl是强电解质,在水中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水中部分电离,所以盐酸中H+浓度大,抑制了水的电离.水的电离：H2O=可逆=H++OH-,加入

HCl-NH4Cl混合溶液中,HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定,而NH4+的酸性太弱（Ka=5.6x10-10）,不能用NaOH溶液直接准确滴定,当滴定到HCl的计量点时,溶液中剩余的是NH4C

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

盐酸标定盐酸标定一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围

浓盐酸一般是11-12mol/L的你看着来吧!如果你要很准确的,那就是用标准试剂NaOH配成溶液,然后滴定所配的盐酸吧.

B再问：为什么再答：室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0，说明酸性HA强于H2B再问：B选项和D选项再答：B对，D能和强酸反应（俩都是弱酸），HB-能和强碱反

B

(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

再问：你化学很好也再答：我是化学老师。。。。再问：怪不得，嘿嘿再答：😜再问：老师，你好，请问高中化学哪些需要重点掌握呢？还有高中化学中的一些方法思路技巧等等。我化学还是算好的吧，平时比

当然是0.1摩尔每升的硫酸

选C200mlPH=11的溶液中[H+]=10-11mol/L,则[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,所以n(OH-)=0.001*200/1000=0.0002mol,即Ba(OH)2

解题思路：解题过程：可能你没有安装插件http://www.chinaedu.com/download/SWEFSetup50.zip请安装一下就可以看到了最终答案：略

假设溶液体积为1L0.1mol的盐酸释放出0.1mol的H+；而0.1mol的氢氧化钡释放出0.2mol的OH-,所以充分反应后,溶液中还剩下0.1mol的OH-,所以溶液显碱性

2010版《中国药典》给出的0.1mol/L盐酸溶液的配制方法是：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.另外还给出了对上述盐酸溶液的标定方法：称取无水碳酸钠0.1-0.12克,置于250ml锥形瓶中

买来的浓盐酸是12mol/L的,以配制1L0.1mol/L的盐酸为例：先用量筒量取8.3mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.

解析：因为0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后,所以它们完全反应,化学方程式为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl所得溶液是等物质的量的CH3CO

配法参照GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL,注入1000mL水摇匀,密闭储存使用前或者每两周标定一次,用在207~300度