原电池电解液在两烧杯中,两烧杯间有盐桥,两烧杯中的阴阳离子能通过盐桥吗?

天平上减少的质量就是反应产生氢气的质量Zn----H2652X2X/65Mg----H2242XX/12相同质量的锌和镁,镁产生的氢气多一些,所以放锌粒的烧杯要重一些.刻度盘上偏向放锌粒的一方.如果要

B镁化合价小生成氢气多就轻

蜡烛燃烧产生二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧.在同样的温度下,二氧化碳密度比空气大.高温情况下,二氧化碳密度变小,比常温下的空气小.蜡烛燃烧时生成的二氧化碳温度很高,在大玻璃罩内,由于空间较大,则二氧化碳

Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe

锌极浸在CuSO4中会首先发生置换反应,Zn失去电子成为Zn离子,此时Zn失去的电子不会通过导线传导到另外一边的烧杯去,而是直接在CuSO4溶液中被Cu2+捕捉而成为Cu析出在锌的表面.也就是说,在锌

1、双液电池使用盐桥目的就是为了消除液接电势,盐桥中的阴离子和阳离子通过定向移动进入到阴极池和阳极池使双液电池形成闭合回路.2、液接电位是指当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子

盐桥是一种导电物质,外表是琼脂里面是可移动正负离子,锌溶解时盐桥中负离子向含ZnSO4的烧杯移动（还在盐桥中）,同理铜棒上有铜生成时盐桥中正离子向含CUSO4的烧杯中移动（还在盐桥中）,锌棒那烧杯要用

酒精会.水沸腾后试管中的水和烧杯中的达到热平衡,不再进行单向热传导,所以试管中的水到一百摄氏度后就不再吸热,不能提供沸腾所需的热量；而酒精的沸点低,不可能与水达到热平衡.

因为醋酸是弱酸,不会完全电离出H+,所以在体积和pH值都相等的情况下,加入醋酸的浓度比盐酸要高,当加入锌粒开始反应时,醋酸会因为H+减少而促进电离,使更多的H+电离出来,而盐酸是强电解质,无法再电离出

普通铜锌原电池,锌直接接触到硫酸铜,锌或多或少含有杂质,这样锌和锌中的杂质已经电解质溶液形成了原电池,铜会在锌表面析出；一旦析出,就会加速铜的析出,这样原电池就无用了.所以带盐桥的铜锌原电池铜片插硫酸

换成另外一种溶液可以是（稀硝酸）,若指针（向Fe电极偏转）则甲的观点对.若指针（向Pb电极偏转）,则乙的观点对,若Pb有剩余,观察到后来电流计指针反方向偏转,该现象也支持了（乙）的观点,电流计指针反方

首先根据化学方程式,利用关系式法计算出左盘反应后,溶液质量的变化．CaCO3～CO2↑溶液质量增加（△m）1004456g10g5.6g所以选项中只有烧杯中物质的质量增加量为5.6g时天平才会平衡．A

天平左边放入铜后由于铜不会与盐酸反应故左边增加的质量应该是11.2g，右边放入氧化钙会与盐酸反应，但无气体跑出，要使其增加值为11.2g，就应放入11.2g氧化钙．故选A

题目意思是要计算出两边的重量差.左边：是mg+Hcl反应,跑了H2,计算H2就可以了.0.5mol的mg反应有0.5molH2产生,失去质量为1g.右边：是mgco3+Hcl反应设：mgco3Xmol

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

a=b(11/12)b=a-c/49(11/12)b=(27/28)a

因为两物体完全相同,即重力和密度肯定是相同的甲液体中物体漂浮,则甲液体的密度大于物体密度,乙液体中物体悬浮,则乙液体的密度等于物体的密度,所以,甲液体的密度肯定大于乙液体的密度因为放入物体之后两杯内液

1.在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中,已提供的H+的浓度和其物质的量相等,但由于醋酸是弱酸,只有部分电离；盐酸是强酸,已经完全电离,所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸,所以H2不等,A错!2

由于是质量不等的Zn,所以Zn肯定不会全部都反应完了,不然Zn不一样,产生的氢气的质量不一样；酸肯定不会都反应完全,不然醋酸产生的氢气更多；这里产生氢气相等,肯定是醋酸中Zn较少,醋酸过量；硫酸中Zn

NH4NO3溶于水吸热,NaOH溶于水放热,一个烧杯冷,一个热