作业帮原电池正极铜离子和氢离子的放电顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 18:17:09
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中
这个氢离子是不分是酸还是水的,首先,溶液中氢离子主要来自于硫酸,这个是不必说的,但为什么说是电解水呢.因为阴离子是OH-放电,这个OH-来自于水,当水中的OH-被电解掉之后,水又会电离出H+,所以说是
放电顺序（1）阳极：①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：本身失去电子溶解,如Fe—
电解硫酸铜是铜离子和氢氧根放电!氢氧根放电产生氢离子和氧气!电离过程,溶液酸性逐渐增强（铜离子被还原成单质铜,由氢离子替补原来的正离子）
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-碱性条件下,一般都是这样
这句话是正确的.只要是电荷的定向运动,都能形成电流.电子的定向运动也可以形成电流,只不过电子带负电荷,电流的方向与电子运动的方向相反.在原电池里面,电子是从负极经导线流向正极,而电流是从正极经导线流向
正极得电子,表示在含大量铜离子的溶液中氧气此时真心忽略,铜离子先于氢离子放电.
要看哪个阳离子的电极电位更高,也就是氧化性更高.氧化性更高的阳离子优先放电.所以不一定是H离子或是电解质的阳离子
原电池中用的是稀硫酸,作正极的Cu不参加反应,仅是导电的作用所以只有氢离子在正极得电子
1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动
因为正极会吸引氢氧根离子,使他电解产生氧气；离子方程式为40H-==2H2O+O2（条件为电解）负极会吸引氢离子产生氢气.
溶液中是离子定向移动产生电流,不是自由电子.离子放电应在溶液与电极的接触面上.
A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，且构成原电池的条件之一是
是Cu2+得电子溶液如果是CuSO4溶液就是Cu2+得电子要H+得电子除非CuSO4浓度非常非常小————————是谁说是H+得电子的.
正极是氢离子得电子,生成氢气.氢离子浓度减小,所以pH变大.
铜为什么要得电子,这个原电池反应中铜不可能变成负价吧,得电子变成负价没错吧再问：单质意思不能到稀硫酸里变成铜离子？那样不就是铜离子得电子么再答：铜离子放电确实大于氢离子，但是这个反应是不会产生铜离子的
这个对反应的结果并没有太大影响,无论是铵根离子放电还是氢离子放电,结果氮元素都不参加电荷得失.阴极反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3+H2等价实质：2H2O+2e-=H2＋OH-NH4＋＋OH-＝NH
阴极：2H^++2e^-=H2↑阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑反应式：2H2O=2H2↑+O2↑
阳极：活泼电极（Ag以及排在Ag以前的金属）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根①还原性强的优先.②若为惰性电极,则溶液中的阴离子放电.若为活泼电极,则阳极金属本身溶解.阴极：Ag+>Hg
首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）