原电池与电解池在原理上有什么差异

给你介绍一下我学这地方的经验吧：这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空.我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之1,原电池与电解池相反2,原电池负极发生氧化反应,失电子

原电池：化学能转换为电能!电解池：电能转化为化学能!负极较活泼金属,正极较不活泼的金属.原理是氧化还原反应.正极一般都是碳棒判断正极的反应,正极反应一般都是得电子,.

电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的

电解池,渡层金属为阳级

热水器中的镁棒,和轮船中的锌块,都是利用原电池牺牲阴极,保护阳极.氧化铝和六氟合铝酸钠在高温下融合电解获得金属铝,就是电解原理

反的吧.原电池是产生电量,从电势高的到电势低的,电解池是用电能来进行反应,从电势低到高的.其实蓄电池使用就是原电池,充电的时候可以看做电解池,只有两个刚好是反过来的才能反复使用.原电池是得到能量,是从

解题思路：解题过程：解析：原电池的电极反应为“负氧正还”，所以发生还原反应为正极反应，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-。答案：C最终答案：C

电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的

原电池:负极:为Zn,失电子,发生氧化反应,现象为Zn帮溶解.正极:为Cu,为附着的H+得电子,发生还原反应,现象为有气体产生(H2可用爆鸣实验检验.)电解池:阳极:为Cl-失电子,发生氧化反应,现象

举个例子吧,比如可充电电池,在充电的时候,它的内部物质就是电解池,在给外部供电的时候他就是原电池.这个就是区别.

第一节分解电压使电能转变成化学能的装置称为电解池.当直流电通过电解质溶液,正离子向阴极迁移,负离子向阳极迁移,并分别在电极上起还原和氧化反应,从而获得还原产物和氧化产物.若外加一电压在一个电池上,逐渐

能自发进行氧化还原反应的装置就是原电池；不能自发进行的就是电解池.

1.外界条件不同：原电池自身相当于一个电源.电解池需要外加直流电源.2.离子流向不同：原电池的阳极（碳棒、较不活泼金属）附近聚集的是电解质中的阳离子,阴极附近聚集阴离子.3.构成原电池和电解池的条件不

有点意思..高三的化学,都忘记了差不多了.个人认为主要是电池是否有外接电源的区别.都忘记了.

＋6再问：有没有不能到+3价的情况？再答：在原电池中，铁一般是被氧化到＋2

从电极名称上来说,原电池电极名称是正极和负极,电解池电极名称是阴极和阳极.电子流动方向:原电池电子由负极流向正极,电解池电子由阴极流向阳极.电极反应：这个不同的电极不同的电解质溶液都是不一样的,从原理

原电池：负极氧化,正极还原电解池：阳氧化,阴还原失升氧还氧得降还氧还,解释一下,失去电子～化合价升高～发生氧化反应～做还原剂～产物为氧化产物,后一句刚好相反,自己理解.氧化还原反应学的好,电化学就没什

解题思路：根据原电池原理分析解题过程：什么时候该是氢气参加反应什么时候该氧气参加反应？说的具体点解析：在原电池中如果作为负极，则在负极上通H2，即发生反应：酸性溶液中H2-2e-=2H+碱性溶液中：H

负极与阴极连接,正极连阳极

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金