原子轨道电子排布的2p轨道的L.m.s 分别为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 19:07:28
再答:清晰详细加手写望采纳再问:那第七号,八号元素再问:画出来再问:N和O再答: 再答:可以采纳吗再问:可以再问:谢了再答:没事再问: 再问:这个对不对?铁的电子排布再
P就是3个轨道,成纺锤形正交坐标系D就是5个轨道不会没有磁场的,原子核就可以产生磁场
主量子数2345等价轨道数3357
n=2,即第2层,l=2,d轨道.非要写,只能写2d了.但第2层没有d轨道.主量子数n表示电子层数.角量子数l表示电子的亚层或能级.对于一定的n值,l可取0,1,2,3,4…n-1等共n个值,用光谱学
失去一个电子是3d10,失去两个电子式3d9再问:铜是[Ar]3d104s1吧,失去两个电子后,3d轨道是什么情况?再答:3d9
原子轨道杂化后,电子就排布在形成的杂化轨道上,其他的电子排布规则仍然不变再问:在杂化轨道上,具体的电子排布顺序是啥呢?也符合洪特规则,泡利不相容原理?再答:没错,就把杂化轨道看做普通的电子轨道,只不过
n是主量子数,l是角量子数,决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数.l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形;l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形;l=2,是d电子,属于d
“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合(LCAO-MO法)获得,组
首先要更正楼上的:电子是实物粒子,绕核运动速度固然高,但绝不可能达到光速;电子绕核运动没有经典意义上的轨道(orbit)和轨道半径,但有量子力学意义上的轨道(orbital)和统计意义的轨道半径.径向
1、正如你所说,所谓的节点实质上是一个球面.只是在径向函数分布的图象表示中成为一个点.2、就是同心球.3、1s轨道在内,2s轨道在外是对的,2s轨道是有两部分的,一部分离核近一些,另一部分离核远一些,
这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起(把π2py写在前面是习惯)
因为p亚层拥有三个轨道,分别对应于空间的x、y、z三个取向,因此对于角度波函数,它的形状是哑铃型,表示有1个节面,看到的是一个类似于8的图形再问:我只是一个高中生,对量子力学只是略知一二,只是想多知道
In:电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或者:[Kr]4d105s25p1,价电子有3个
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在
[15]P磷1s22s22p63s23p3
B2(1σg)2(1σu)2(1πu)2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上
O2(+):[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:这个不知道了,请你采纳吧!再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:O2^+,比
原子处于稳定状态,核外电子根据能量最低原理可能的安排,此外,由于电子不能全部挤在一起,他们也是受泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在指导这三条规则可以推断案件的要素,中学要求的36个元素之前的核外电
是一个原点,三维坐标系中xyz轴各有一个哑铃,空间重合,但是因为电子云就是模拟的,至于怎样重合的,重合多少,都无法断定.至于排布图嘛,需要中旬三个定理即最低能量,红特规则,还有那个(忘了),在现代还有
p轨道不是一个轨道而是三个能量相同轨道px,py,pz的合称,每个p轨道,即px,py,pz中的任一个,都满足泡利原理.如有不明欢迎追问.