原子轨道和电子云角度分布图有何区别

6个轨道：1s2s2p3s3p4s,s一个方向,p有3个方向,所以,个数自己加一下吧、、、

当然是电子的轨道,不同电子原子轨道上电子的能量是不同的.角度分布的正负是代表电子云运动的取向.

概率密度分布是指空间中一点的概率关于空间x,y,z的3阶偏导数,反映的是概率的空间分布.而概率分布是随机变量取不同的值的概率.两者定义不同,楼主仔细理解一下电子云角度分布图,这是一个三维的空间图形,概

强烈鄙视教授王总是不懂装懂好像还是老师吧,就这点水平怎么能不误人子弟.原子轨道是原子中电子的运动方式,又称为波函数,它用波动的形式描述了电子的行为.原子轨道不是经典力学中的明确轨迹（实际上完全不含有通

原子轨道角度分布图是电子的运动轨道.在学习微观世界粒子的运动轨迹时,不要用火车或汽车等宏观世界的运动去对比[电子的运动速度与光速相当,火箭都辗不上（哈哈!)],电子的s、p、d轨道是指电子在这些轨道上

原子轨道是虚拟的,是围绕在原子核周围的,并不是电子层电子云不是集合,而是大量电子在一定时间内无规则运动的一个区域.是有的饿.

原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ的值.函数值可以为正,也可以为负.形成共价键时要求同号重叠,即对称性匹配原则.电子云角度分布图是波函数ψ的平方,故只能正.ψ的平方代表电子出现的几率.

原子轨道是描述电子在原子中运动的波函数.电子云只是描述电子在原子核外空间概率密度分布.电子云与原子轨道概念：1、电子云：现代量子力学指出,不可能像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子在某时刻处

原子轨道分spdf等,原子轨道分布图可能是角向和径向分开来的,也有可能是直接提供三维空间波函数分布的.前者的话变量分别为在空间分布的角度以及距核的距离,分别表明在某一角度元内（空间立体角的微元）或者是

能级：就相当于电子的主层数,不同的主层具有不同的能量,我们说是不同的能级.电子云：电子出现的几率大小不同,用点来表示几率的大小,这个用点表示的图象就是电子云；原子轨道：原子运行的的模式,把这个模式就像

原子轨道角度分布图指波函数ψ的分布,电子云指的是波函数ψ模的平方的分布.图像区别：1、ψ可正可负可零,ψ模的平方只能大于等于零；2、由于-1

P型原子轨道是哑铃型的.其实原子轨道的分布图是根据波函数得到径向部分和角度部分的分布图从而得出的结论.如果我没记错的话

有关系,其实电子并没有真正运动的圆形轨道,只是在所说的轨道上出现的几率高

这是波函数的正负值,正负结合电子云“密度”下降,不能作为成键方式.正正结合,电子云“密度”上升,可作为成键方式.

σ1s2σ'1s2σ2s2σ'2s2π2py2π2pz2σ2s12s22p4.原子轨道中s是球状,在原点那里一球,p轨道三方向x,y,z三个方向的哑铃状排列再问：那2S22P5和2S22P4原子轨道角

原子轨道是指和单电子波函数ψi相对应的能量Ei电子云代表了电子出现的几率的分布具体的看这里http://202.112.154.83/zskj/2015/wuji/chapter6/6.2.3.htm

将原子d轨道波函数在球坐标里进行变量分离,只对角度函数部分进行积分就得到了角度分布的图像.再问：能给个详细过程么？发个链接说那有也可以，谢谢您的帮忙。再答：量子化学书上有。推导过程有好几页纸呢。

对于这方面的理解,我觉得可以联想一下初中物理的机械波,例如波函数y=sinx,y轴以上的为正,以下的为负.++,——叠加会共振使振幅增大,+—叠加会使振幅相消.所以将原子轨道分布图应结合分子轨道理论来

电子云的角度分布图是对波函数的角度分布的平方的积分.

电子在原子轨道中呈现概率性分布,无确定的轨道,概率密度电子云则是形象的将某一时刻的电子分布概率描述出来,密度越大,概率越大.再问：��һ���ж���˵�����ܶ�Խ�