作业帮原子半径和酸碱强度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 02:42:32
先看电子层数多者大再看核电荷数多者小最后看电子数多者大按照步骤分析得出结论就停止分析.适用于高中
钠原子半径大因为都是3个电子层钠的核电核数小,对电子层的引力小
H根据序小径大
金属性包括还原性,非金属性包括氧化性.金属单质一般具有还原性,其最高价氧化物的水化物显碱性,碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性,其最高价氧化物的水化物显酸性,酸性强度随元素核电
Cl离子半径较大na原子外围电子排列为2,8,1Cl离子外围电子排列为2,8,8
S离子半径大S离子核外有18个电子Na原子核外有11个电子
磷原子再问：为什么呢？再答：硫的核电荷数比磷大，对核外电子束缚力大，
两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大2、是负一价的时候,氯离子比较大同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.
钙离子和钠原子都是三层电子排布（钙离子电子：288排布；钠原子电子：281排布）电子层数相同时,原子核中质子数多者原子半径小.因为质子带正电,电子带负电,质子数多,则原子核对电子的束缚力强,电子就更接
钠离子的半径小,钠原子失去最外层电子变成钠离子,只剩两层电子,也即是两个轨道平面,而铝原子有三层电子,所以当然是钠离子的半径小了1.电子数相同,质子多半径小2.阴离子比原子半径大,阳离子比原子小
氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化
在同一族内是的,不同族要看价电子数,原子半径越小的元素生成的酸越强这句话是错的因为HF是弱酸越容易生成的物质越稳定这句话也不对,有些物质在低温下易形成但在高温下不稳定,所以越容易生成的物质越稳定这句话
氯,多一个电子层
原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小2.从上到下逐渐增加离子半径比较：第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而
在元素周期表中,金属性强弱按↓←排列,原子半径也一样,金属性越强,一般来说水溶液的碱性越强,非金属性越强,物质的含氧酸的水溶液的酸性越强（注意是含氧酸）,不是含氧酸就很难说,没什么规律
研究发现,要判定哪一个路易斯碱强和哪一个弱,即要对路易斯碱搞一个相对的碱度系统标准是十分困难的.当用不同的酸作参比标准时,可以得到不同的碱度系统标准.如,卤素离子(碱)对Al3＋离子给电子能力为：I－
你看这张图对你有帮助没有,元素周期律一般具有普适性,但是对部分元素,特别是过渡元素有一些例外,这个需要你平日积累.再问：原子半径（除0族）元素的金属性和非金属性这些应该全部都适用吧单质及简单离子的氧化
同周期从左到右电负性依次增大半径依次减小金属性依次减弱非金属性依次增大同主族从上到下电负性依次减小半径依次增大金属性依次增大非金属性依次减弱