原子X失去2个电子给原子Y ,形成化合物XY 下列说法错误的是-搜答案-智慧作业帮

A、因M为金属元素，Y是非金属，两者形成的化合物为离子化合物，故A错误；B、一个M原子失去2个电子形成M2+，一个Y原子得到1个电子形成Y-，所以形成化合物Z为MY2，故B错误；C、一个M原子失去2个

M元素的1个原子失去2个电子,形成+2价阳离子Y元素得电子,一定的非金属元素M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成化合物Z,分子式MY2形成的化合物中,M元素显+2价,Y元素显-

其他价态自己可以组合,不完整

M元素的一个原子失去2个电子,得M元素显+2价,形成+2价的阳离子,Y元素的两个原子各得到一个电子,显-1价,是-1价的阴离子.所以,一个M原子和二个Y原子构成化合物------XY2D是错误的,从这

M两个原子共失去两个电子即每个原子各能失去一个电子,可推出M为第一主族元素最可能为氢气H2(未学过Na2或K2这些物质).依题意可知一个Y原子可以接收两个电子可推出Y可能是第六主族元素（氧、硫等）.对

A、Z的电子式为，故A错误；B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；C、Z不一定溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；故选D．

c.Z2Y

元素X的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则X原子有7个电子为N元素，元素Y的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则Y为Mg元素；N与Mg形成化合

X原子的M层比Y原子的M层少3个原子,说明Y原子的M层电子数不为零.则Y原子的L层电子数为8.Y原子的L层电子数恰好是X原子的L层电子数的二倍,所以X原子的L层电子数为4,X电子排布24,是碳；Y电子

从原子的最外层电子数判断：当最外层电子数少于4个时,一般容易失去电子变成8个电子的稳定结构,如：钠原子,电子排布为281,它易失去最外层的这个电子变为钠离子.当最外层电子数4-7个时,一般容易得到电子

Mg3N2氮化镁

有X,Y,Z三种元素,X元素的原子失去两个电子失去后,第二层为最外层；Y元素原子核有3个电子层,其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z原素地壳里含量最大.推断：X离子符号Mg2+,Y元素名称磷,Z原

X为N元素Y为Mg元素化合物为Mg3N2

X为O,Y为Na,故答案为A,C,氧化钠和过氧化钠,L层最多为8,依题意X元素原子的L层是6,为氧元素,故Y为钠元素,

选A．由于它们的电子层结构与稀有气体的原子的电子层结构相同,所以它是稳定结构．元素X的原子得到3个电子,元素Y的原子失去2个电子,那么此时元素X显－3价,元素Y显＋2价,因为习惯于将带正电荷的元素写在

对,离子分为阴离子和阳离子.失去电子的是阴离子,得到电子的是阳离子.

元素X的原子获得3个电子，形成离子的电子层结构均与氖原子相同，可知X元素质子数为7；即N；元素Y的原子失去2个电子后，所形成离子的电子层结构均与氖原子相同，可知Y元素质子数为2+8+2=12；即Mg；

第一题：A解析：X失去电子,化合价上升到+2,所以X被氧化了,Y就是氧化剂,有氧化性（氧化其他物质的能力）；与X相反,Y被还原了,发生了还原反应.第二题：D解析：反应物中的HCN,H为+1价,（CN)

Mg的电子层结构是2、8、2,最外层电子数是2,容易失去2个电子,所以形成+2价的Mg2+.再问：MgCl2中再答：镁原子看到了吗？？？

x原子的M电子层有2个电子,则M为最外层,x阳离子+2价Y原子的L电子层比K电子层多5个电子,即k层为2,L层为7阴离子-1价所以XY2答案为C2）氢原子的物质的量为3/1=3mol1molHCl中有