0.18mol·L NaOH如何配制

两者等体积混合后,由于发生反应：HCN+NaOH==NaCN+H2OHCN过量,所以得到0.05mol/LNaCN和0.05mol/LHCN的混合溶液CN-水CN-+H2O=可逆=HCN+OH-HCN

[OH-]=(0.1mol/L+0.3mol/L)/2=0.2mol/L[H+]=Kw/[OH-]=1.0×10^(-14)/0.2=5×10^(-14)pH=-lg[H+]=lg5×10^(-14)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,设0.05mol/LH2SO4溶液为xmL2120*0.1x*0.05故2/20*0.1=1/x*0.05解得:x=20所以中和20mL0.1mol/L

20*0.1=0.05*2VV=20mL

1mol/LNaOH就是1L溶液中含有40gNaoH你的做法是正确的

中和后HCN的浓度0.05mol/LNaCN的浓度也是0.05mol/L然后水解大于电离,故楼主分析完全正确

0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2g,(0.1mol/L*0.5L)/12mol/L=4.17mL

NaOH的物质的量是0.2*0.03=0.006molCuSO4的物质的量是0.2*0.02=0.004molCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4120.03x0.20.02x0.2

假设都取1L溶液,混合之後变成了0.05mol/L的NaAc以及0.05mol/L的HAc混合物此时你会发现不管Ac-以何种形态存在,其物质的量都是Na+的2倍,因此就一定有c(HAc)+c(Ac-)

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）=4.76-0=4.76再问：能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？再答：还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶

0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度=0.1mol/L根据c(H+)*c(OH-)=10^(-14)所以c(H+)=10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L所以pH=-lgc(H+)

电荷守恒：c(Na^+)+c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-),物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=2c(Na^+)

不知道体积无法计算如果是等体积混合,则溶液呈中性.由于不知道温度不知道Kw也不无法计算PH

一滴H2SO4中含H2SO4物质的量为0.1mol/L*0.05ml=5*10^-6mol,含氢离子1*10^-5mol不计水电离出的氢离子和氢氧根离子:①多加了一滴H2SO4,即100ml溶液中含1

这一类的滴定的计量点是HCl全反应（误差≤0.1%),而NH4Cl不反应.由于NaOH与HCl反应产物是NaCl和H2O,溶液中的pH由0.1/2mol/L的NH4Cl控制.pKb=4.75,pKa=

0.1mol/LNaOH溶液150ml中含有的n(NaOH)=0.1*0.15=0.015mol所以需要2mol/L溶液的体积=0.015/2=0.0075L=7.5mL已配置溶液中n(NaOH)=0

仪器：100ml的容量瓶托盘天平（带砝码）玻璃棒胶头滴管烧杯第一步,检查容量瓶的气密性,在容量瓶中加水,盖上盖子,上下颠倒,观察是否漏水.第二步,需要配置100mL1.0mol/LNaOH溶液,经过计

25度时是13

当加入2mol/L的K0H溶液50ml时,即加入0.1molKOH,生成沉淀恰好溶解.即可知铝离子的物质的量为0.1/4=0.025mol,SO4^2-的浓度等于0.4mol/L,可算出硫酸根物质的量

A.对.醋酸实在是量多,所以离子多没办法~B.错.同上,醋酸加多了,当然会算一点~C.错.该溶液等于是CH3COOH和CH3COONA等浓度等体积掺,此时电离大于水解.这是一个考点,记住就好~一般的弱